(8分)(1)下列实验方法合理的是 (多选或错选不给分)A.用加热法除去食盐固体中的氯化铵B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用酒精
题型:不详难度:来源:
(8分)(1)下列实验方法合理的是 (多选或错选不给分)A.用加热法除去食盐固体中的氯化铵 | B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用酒精进行萃取 | C.实验室制取Al(OH)3: 往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 | D.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质 | (2)SiO2广泛存在自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式 (3)铝是一种重要金属:铝与NaOH溶液反应的离子方程式为: (4)将10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是 L |
答案
(8分) (1)AD (多选或错选不给分) (2)SiO2 + 2C ="Si" +2CO↑ (3)2Al + 2OH- +2H2O =2AlO2- + 3H2↑ (4) 4.48 |
解析
(1)A正确,氯化铵受热分解成氨气和氯化氢气体挥发掉。B错误,酒精可与水互溶。C错误,制出来的Al(OH)3在过量的NaOH中不能存在,要与NaOH反应生成偏铝酸盐。 D正确,如果亚铁离子被氧化成三价铁离子,三价铁离子与KSCN反应,溶液变为血红色。 (2)SiO2+2C=Si+2CO (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4)10.7g氯化铵物质的量为0.2mol.因为与过量消石灰反应,所以氯化铵全部反应生成氨气,根据氮元素守恒可知氨气物质的量为0.2mol.在标准状况下的体积为:0.2×22.4=4.48L |
举一反三
进行化学实验必须注意实验安全,下列说法不正确的是( )A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛。 | B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 | C.实验时,万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧,应立即用湿布盖住火焰。 | D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 |
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下列操作正确的是A.用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管 | B.向放有电石的圆底烧瓶中,滴入饱和食盐水可产生乙炔气体 | C.将2%的NaOH溶液4~5滴,滴入2 mL10%的CuSO4溶液中制得Cu(OH)2悬浊液,加入乙醛溶液加热,用以检验醛基存在。 | D.将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后,取上层液体,加入AgNO3液产生沉淀,则证明卤代烃中含有卤元素。 |
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A:下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器: ①温度计、 ②容量瓶、③滴定管、④烧杯、⑤蒸馏烧瓶、 ⑥量筒、 ⑦玻璃棒、⑧蒸发皿 在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计) (填编号); 标有“0”刻度的有 (填编号) 对允许加热的仪器,加热时必须垫上石棉网的有 (填编号); 使用时必须检查是否漏水的有 (填序号); B:现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度, ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是 ;
②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:则c (NaOH)= ; C:拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL,应选择的烧杯是(用字母回答) A.400mL | B.250mL | C.100mL | D.50 ml | D:“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中:①试管 ②分液漏斗 ③细口试剂瓶 ④广口试剂瓶 ⑤集气瓶 ⑥滴瓶 肯定用不到“磨砂”处理的有 (填序号)。 |
在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1 HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中,然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积 ( )A.等于20mL | B.小于20mL | C.大于20mL | D.等于5mL |
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下列实验设计或对实验现象的描述,错误的是A.鉴别氯化钠和氯化钾,用焰色反应 | B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 | C.用湿润的pH试纸测量某溶液的pH | D.SO2通入品红溶液,红色褪去,加热后,又出现红色 |
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