下列叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余溶液C．实验室加热K

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下列叙述正确的是（）

A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余溶液

C．实验室加热KMnO₄固体制取氧气时，试管口略向下倾斜

D．用托盘天平称量固体质量时，砝码放在左盘

答案

解析

稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒,A错；配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，会使溶液浓度偏小，用胶头滴管吸出多余溶液，容量瓶中的溶液浓度仍然偏小，只能重新配制，B错；实验室加热KMnO4固体制取氧气时，试管口略向下倾斜，防止湿存水倒流到试管底，引起试管炸裂，C对；用托盘天平称量固体质量时，砝码放在右盘，D错。

举一反三

（6分）

（1）①用1.0 mol·L^-1盐酸配制100 mL 0.10 mol·L^-1盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、
100 mL容量瓶、烧杯、         、         。
②用0.10 mol·L^-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10
mL，终读数如右图所示，则滴定所用盐酸体积为____。
（2）如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，
将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入
集气瓶。该集气瓶中的气体可能是      。

A．CO、O₂

B．Cl₂、CH₄

C．NO₂、O₂

D．N₂、H₂

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（8分）用质量分数为98%,密度为18.4g/cm³浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④转移；⑤洗涤；⑥定容⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的物质的量浓度是          ，体积是             量取浓硫酸所用的量筒的规格是        。（从下列中选用 A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
（3）配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、       、         。
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线         ；②转移时不小心将溶液溅出外面             。

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下列说法正确的是

A．提取溶解在水中的少量碘，加入酒精震荡、静置，分层后取出有机层再分离。

B．牙膏中的甘油可用Cu(OH)₂检验，可根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断

C．将一定浓度的NaNO₃和KCl混合液加热浓缩、冷却结晶至有晶体析出，可分离出NaCl晶体

D．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺

C．可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去干燥的CO₂中混有的少量SO₂

D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

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下列实验操作中合理的是（）

A．用稀硫酸清洗做焰色反应的铁丝

B．用浓硫酸吸收氨气中的水蒸气

C．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸

D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

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下列叙述正确的是 （ ）A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余溶液C．实验室加热K