下列实验的操作和结论正确的是(   )A.将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中,放出气体刚好是0.05 molB.Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到

下列实验的操作和结论正确的是(   )A.将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中,放出气体刚好是0.05 molB.Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到

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下列实验的操作和结论正确的是(   )
A.将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中,放出气体刚好是0.05 mol
B.Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀
C.镁粉中混有铝粉,可与NaOH溶液反应再过滤,得到镁粉
D.配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视容量瓶刻度线,使所得溶液浓度偏大

答案
C
解析

正确答案:C
A.不正确,0.1mol Na产生0.05mol的H2,Al还会与生成的NaOH反应,也产生H2,放出气体多于0.05 mol
B.不正确,生成的Fe(OH)2会迅速氧化成Fe(OH)3 ,呈红褐色。
C.正确
D.不正确,配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视容量瓶刻度线,使所得溶液浓度偏小
举一反三
下列实验操作正确的是(   )
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(18分) 三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验:
第一组:烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液,并放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入浓硫酸,实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____(填“变深”、“变浅”或“不变”),下列有关叙述正确的是_________(填字母)。
A.溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性B.水解反应为放热反应
C.水解反应为吸热反应D.升高温度,Na2SO3水解程度增大
第二组:该小组讨论Fe3和SO32之间发生怎样的反应,提出了三种假设:①是发生氧化还原反应:2Fe3+SO32+ H2O = 2Fe2+ SO42+ 2H;②是发生双水解反应:2Fe3+ 3SO32+ 6H2O = 2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3;③是两种反应同时发生。为了验证假设,同学们进行了下列实验,请填写下列空白:
(1)用试管取适量Na2SO3溶液,加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀全部溶解,然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。
(2)取5 mL FeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3溶液至过量,溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸,将所得溶液分成两份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为________________________;另一份加入BaCl2稀溶液,产生少量白色沉淀,白色沉淀为________(填化学式)。
(3)由上述实验现象说明假设__________(填编号)是正确的。
第三组:用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液,用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶,用_____式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定,滴定终点颜色变化为:_____色变为_____色;重复三次实验,测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL,则Na2SO3的浓度为____________mol/L。
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某学生用碱式滴定管量取0.1mol. L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为11.00m L,取出部分溶液后俯视液面,读数为19.00m L,实际取出的体积为 
A.大于8.00m LB.小于8.00m LC.等于8.00m LD.无法确定

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如图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是
A.NO B.NO2C.H2D.CH4

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下列实验能达到预期目的的是(   )
A.为检验酸性溶液中的Cl和SO42,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后再加硝酸钡溶液
B.向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸,除去其中的碳酸钾
C.向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D.用乙醇萃取碘水中的碘

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