下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．通入溶液中B．通入已酸化的溶液中C．一充满NO2试管倒扣在水中D．通入溶液中

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下列实验过程中，始终无明显现象的是( )

A．通入溶液中	B．通入已酸化的溶液中
C．一充满NO₂试管倒扣在水中	D．通入溶液中

答案

解析

略

举一反三

（1）要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正确的是
①称取8g NaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g NaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
③称取8g NaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（2）有下列八种物质 ①NH₄Cl   ②NaOH   ③FeCl₃④NaHCO₃⑤Al ⑥CH₃COOH ⑦盐酸 ⑧H₂CO₃
(A)属于强电解质的是             （填序号）
(B)既与盐酸反应又与氢氧化

钠反应的是（填序号）
(C)将③的饱和溶液滴

入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有

的性质是 A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

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（9分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一

。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于周期，族。
（2）步骤④的离子方程式：。
（3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90℃。温

度过高或过低都不利于生产，请解释原因: 。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后

得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是，分离时液溴从分离器的（填“上口”或“下口”）排出。
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：

。

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某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

A．用托盘天平称量8.75g食盐

B．用500ml的容量瓶配制480ml溶液

C．用10ml量筒量取6.46ml盐酸

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.5

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(9分)①在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是
②在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行　　　.
③用一种试剂除去NaCl溶液中含有的CuCl₂，写出所用试剂及反应的离子方程式
除杂试剂：　　　　　　　　　　（写化学式）离子方程式：

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(12分)氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L^－1 NaCl溶液。请回答问题。

实验步骤	有关问题
(1)计算并称量	需要NaCl的质量为________g
(2)溶解	为加速溶解，可进行的操作是________
(3)转移	a. 指出示意图中的两处错误：错误1：　　　　　　　　　　　　　_________________________________________________ 错误2:___________________________________________ b. 若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会造成所配溶液的物质的量浓度　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
(4)定容	若仰视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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