下列实验过程中,始终无明显现象的是(  )A.通入溶液中B.通入已酸化的溶液中C.一充满NO2试管倒扣在水中D.通入溶液中

下列实验过程中,始终无明显现象的是(  )A.通入溶液中B.通入已酸化的溶液中C.一充满NO2试管倒扣在水中D.通入溶液中

题型:不详难度:来源:
下列实验过程中,始终无明显现象的是(  )
A.通入溶液中B.通入已酸化的溶液中
C.一充满NO2试管倒扣在水中D.通入溶液中

答案
D
解析

举一反三
(1)要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml,下面操作正确的是    
①称取8g NaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g NaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
③称取8g NaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀
④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再用同一量筒取60ml蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
(2)有下列八种物质 ①NH4Cl   ②NaOH   ③FeCl3   ④NaHCO3   ⑤Al ⑥CH3COOH  ⑦盐酸  ⑧H2CO
(A)属于强电解质的是             (填序号)
(B)既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是               (填序号)
(C)将③的饱和溶液滴入沸水中,继续加热可得红褐色液体,此液体不具有的性质是    A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.插入电极通过直流电后,有一极附近液体颜色加深
C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
D.将该液体加热蒸干、灼烧后,有氧化物生成
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(9分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

(1)溴在周期表中位于             周期,                族。
(2)步骤④的离子方程式:                                                  
(3)已知溴的沸点是58.5℃,步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ,请解释原因:                              
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是        ,分离时液溴从分离器的         (填“上口”或“下口”)排出。
(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”:                                                                 
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某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是(  )
A.用托盘天平称量8.75g食盐
B.用500ml的容量瓶配制480ml溶液
C.用10ml量筒量取6.46ml盐酸
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.5

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(9分)①在进行过滤操作时,需用到的玻璃仪器是
②在进行分液和配制物质的量浓度溶液时,首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行   .
③用一种试剂除去NaCl溶液中含有的CuCl2,写出所用试剂及反应的离子方程式
除杂试剂:          (写化学式) 离子方程式:
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(12分)氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。请回答问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算并称量
需要NaCl的质量为________g
(2)溶解
为加速溶解,可进行的操作是________
(3)转移

a. 指出示意图中的两处错误:错误1:             _________________________________________________
错误2:___________________________________________
b. 若容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,会造成所配溶液的物质的量浓度    (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(4)定容
若仰视容量瓶刻度线,定容后会造成所配溶液的物质的量浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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