某生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞B.
题型:不详难度:来源:
某生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞 | B.用标准溶液润洗滴定管2~3次 | C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 | D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm | E、调节液面至0或0以下刻度,记下读数 F、把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。 就此实验完成填空: (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) 。 (2)上述B步骤操作的目的是 。 (3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是 。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是: 。 (5)若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是 。 |
答案
解析
(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作,故答案为B D C E A F ⑵用标准溶液润洗滴定管2~3次,防止稀释标准液。 ⑶先用待测液润洗锥形瓶,引起待测物质物质的量变多,则滴定结果的偏高。 ⑷滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,故答案为:无色变浅红色且半分钟内不褪色; ⑸根据c(酸)=c(碱)×V(碱)/ V(酸),判断对相关物理量的影响:NaOH式量小,引起所耗V(碱)小,测定结果偏低。 |
举一反三
某研究性学习小组设计了一种给病人输氧时连在氧气钢瓶与呼吸面罩之间的湿化瓶(如下图所示),下列连接方式中正确的是
A.呼吸面罩应连接在a处 | B.呼吸面罩应连接在b处 | C.呼吸面罩应连接在c处 | D.氧气钢瓶应连接在a处 |
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下列实验操作中,正确的是A.用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧,直接观察火焰颜色,检验K+的存在 | B.在石油蒸馏装置中,将温度计水银球插入液面以下 | C.检验NH4+时只需向待测液中加入NaOH溶液,观察是否产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝色的气体,若有则说明有NH4+] | D.用坩埚钳夹持去掉氧化膜的镁条,在酒精灯上点燃后,伸入充满CO2的集气瓶中,镁条继续剧烈燃烧 |
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下列实验操作会导致实验结果偏低的是 (1)配制100 g10%的CuSO4溶液,称取10gCuSO4晶体溶于90 g水中 (2)配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液,浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容 (3)配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线 (4)实验室制取氯气,当二氧化锰足量且反应充分,利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸的物质的量A.只有(1) | B.只有(2) | C.(2)(3)(4) | D.(1)(3)(4) |
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(6分) 下图表示配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:
(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是______。 (2)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为____________。 (3)将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列____________。 |
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