(6分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4,取待测硫酸25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00
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(6分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4,取待测硫酸25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 (1)若使用甲基橙做指示剂,如何确定终点 (2)下列操作将导致测定值高于实际值的是 A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定 | B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 | C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视 | D.酸滴定管经蒸馏水洗净后,即注入锥形瓶进行中和滴定 | E.在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 (3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为 mol/L(计算出结果到小数点后二位) |
答案
溶液由红色突然变成黄色且半分钟不恢复原色;B 0.042mol/L |
解析
(1)甲基橙的变色范围为3.1~4.4,颜色变化为红、橙、黄,当向硫酸溶液中加入甲基橙,溶液颜色为红色,当加入氢氧化钠溶液时,溶液酸性减弱,溶液颜色由红色突然变成黄色且半分钟不恢复原色即达滴定终点; (2)下列操作将导致测定值高于实际值的是:碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗,导致标准液浓度偏小,滴定硫酸时消耗体积增多,计算出的硫酸浓度偏高; (3)根据酸碱中和反应的方程式可得,待测硫酸溶液的物质的量浓度为0.042mol/L |
举一反三
某生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞 | B.用标准溶液润洗滴定管2~3次 | C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 | D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm | E、调节液面至0或0以下刻度,记下读数 F、把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。 就此实验完成填空: (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) 。 (2)上述B步骤操作的目的是 。 (3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是 。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是: 。 (5)若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是 。 |
某研究性学习小组设计了一种给病人输氧时连在氧气钢瓶与呼吸面罩之间的湿化瓶(如下图所示),下列连接方式中正确的是
A.呼吸面罩应连接在a处 | B.呼吸面罩应连接在b处 | C.呼吸面罩应连接在c处 | D.氧气钢瓶应连接在a处 |
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下列实验操作中,正确的是A.用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧,直接观察火焰颜色,检验K+的存在 | B.在石油蒸馏装置中,将温度计水银球插入液面以下 | C.检验NH4+时只需向待测液中加入NaOH溶液,观察是否产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝色的气体,若有则说明有NH4+] | D.用坩埚钳夹持去掉氧化膜的镁条,在酒精灯上点燃后,伸入充满CO2的集气瓶中,镁条继续剧烈燃烧 |
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下列实验操作会导致实验结果偏低的是 (1)配制100 g10%的CuSO4溶液,称取10gCuSO4晶体溶于90 g水中 (2)配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液,浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容 (3)配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线 (4)实验室制取氯气,当二氧化锰足量且反应充分,利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸的物质的量A.只有(1) | B.只有(2) | C.(2)(3)(4) | D.(1)(3)(4) |
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