根据实验室中测定硫酸铜晶体(CuS04·XH20)结晶水含量的实验,填写下列空白:(1) 从下列仪器选出无需用到的仪器是(用标号字母填写)
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根据实验室中测定硫酸铜晶体(CuS04·XH20)结晶水含量的实验,填写下列空白: (1) 从下列仪器选出无需用到的仪器是(用标号字母填写) 。 (A) 电子天平 (B) 坩埚钳 (C) 试管夹 (D) 酒精灯 (E) 蒸发皿 (F) 玻璃棒 (G) 坩埚 (H) 干燥器 (I) 石棉网 (J) 三脚架 (K)泥三角 除上述仪器外,还需要的仪器是 。 (2) 某学生实验后得到以下数据:
加热前质量
| 加热后质量
| W1(容器)
| W2(容器+晶体)
| W3(容器+无水硫酸铜)
| 5.4g
| 7.9g
| 6.8g
| 请写出结晶水含量(H2O%)和X的值的计算公式(用W1、W2、W3表示) H2O %= ,X= , 该生测定结果是偏高还是偏低? 。 (3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) 。 (A) 加热过程中晶体有少量溅失; (B) 加热前称量时容器未完全干燥; (C) 最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1克); (D) 加热后容器未放入干燥器中冷却; (4)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量,至少在天平上进行四次称量,第三、四次称量的目的是进行________操作。 |
答案
(1)C,E,I; (2分) 研钵、药匙(2分) (2)略(4分),偏高(1分) (3)A、B(2分)(4)恒重 |
解析
略 |
举一反三
(8分)用18.4mol/L的浓硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步: ①用量筒量取若干mL浓硫酸 ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中 ③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中 ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却 ⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀 完成下列填空: ⑴第①步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸;应选择 mL量筒(填5、10或50) ⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是 、 、 。(可以不填写满) ⑶正确的操作顺序是(用序号填写) 。 ⑷定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将偏 (填大或小)。 |
下列叙述正确的是A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
| B.用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液 | C.能使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2 | D.从含I-的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取 |
|
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论,这是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是
| 现 象
| 解 释
| A
| 浓HNO3在光照条件下变黄
| 浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸
| B
| K I淀粉溶液中通入适量Cl2,溶液变蓝
| Cl2能与淀粉发生显色反应
| C
| 向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
| 说明该溶液中含有SO42-
| D
| 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
| 说明浓硫酸具有脱水性
|
|
实验室用密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。 (1)应量取98%的硫酸的体积为 ______mL. 该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_______ _______,________________。 (2)使用容量瓶前必须进行的第一步操作是_____________________。 (3)(2分)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 其正确的操作顺序为___________________________________。 |
下列实验操作中,正确的是( ) |
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