(1)写出下图中序号①~④仪器的名称:③ I II
题型:不详难度:来源:
(1)写出下图中序号①~④仪器的名称: I II III ① ;② ; ③ ;④ ; (2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 。(填仪器序号) (3)分离碘水中的碘应先选择装置 (填装置序号)进行 和 操作,再用装置 (填装置序号)进行 操作。 (4)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸100mL。 ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。 ②所取浓硫酸的体积为____________mL。 ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 A 取浓硫酸时俯视 B 将浓硫酸倒出后,洗涤装置,并将洗涤液倒入烧杯中 C 在烧杯中稀释浓硫酸后,立即转移 D 定容时俯视 E 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,但未加水至刻度线 |
答案
(1) ① 蒸馏烧瓶;② 冷凝管; ③分液漏斗;④ 容量瓶;(4分) (2) ③ ④ (2分) (3) II 萃取 和 分液 , I 蒸馏 。(5分) (4)①_量筒、 ___100mL容量瓶_______、 _胶头滴管_________。(4分) ②__2.7_mL。(2分) ③ BCD (3分) |
解析
略 |
举一反三
(每空2分,共10分)(用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨漏斗。 有下列药品:①NaOH固体;②标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;试回答以下问题。 (1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是 。 (2)指出滴定过程中的如下操作,对滴定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①滴定前未用标准NaOH溶液润洗滴定管 ; ②滴定前用待测盐酸润洗锥形瓶 ; ③滴定结束时俯视碱式滴定管刻度 。 ④碱式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失 。 |
实验室用12 mol/L的浓盐酸配制0.1 mol/L的稀盐酸250 mL,不需要的仪器是( ) |
(6分)配制500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液时,下列操作会使实际浓度偏高,偏低还是不变,请填空: (1).摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水; (2).移液过程中,不小心溅出少量溶液; (3).定容时,俯视刻度线; |
下列有关贮存方法的叙述错误的是 ( )A.浓硝酸用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处 | B.少量液溴可用水封存,防止溴挥发 | C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 | D.实验室中少量的金属钠保存在煤油中 |
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实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作能配制成功的是( )A.称取7.68 g CuSO4粉末,加入500 mL水 | B.称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体,加水配成500 mL溶液 | C.称取8.0 g CuSO4粉末,加入500 mL水 | D.称取8.0 g CuSO4·5H2O晶体,加水配成500 mL溶液 |
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