下列物质的除杂方法中,合理的是( )①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去;②K2CO3中混有的少量NaHCO3,可以用加热的方法除去;③乙烯
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下列物质的除杂方法中,合理的是( ) ①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去;②K2CO3中混有的少量NaHCO3,可以用加热的方法除去;③乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去;④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去;⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去。 |
答案
B |
解析
正确答案:B ①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去,正确;②不正确,K2CO3中混有的少量NaHCO3,可以用重结晶的方法除去;③不正确,乙烯中混有的SO2气体可以通过NaOH溶液除去;④正确,金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去,锌留在溶液中,银在阳极泥中;⑤正确,KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去,NaCl留在母液中。 |
举一反三
关于下列各装置图的叙述中,正确的是 ① ② ③ ④ A.实验室用装置①制取氨气 B.装置②中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸 C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2 |
下列装置或操作能达到实验目的的是 A.除去CO2中的HCl | B.稀释浓硫酸 | C.检查装置气密性 | D.实验室制备乙烯 |
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(16分)(相对原子质量:Na 23 O 16 H 1) (1)配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL,填空并请回答下列问题:
应称量NaOH的质量/g
| 已给仪器
| 除已给仪器外还需要的其他仪器
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| 烧杯、药匙、 托盘天平
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| (2)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______ A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长 | B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 | C.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中 | D.在定容时仰视容量瓶刻度线 | (3)向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液,则发生反应的离子方程式为 (4)将配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca(HCO3)2溶液中,则发生反应的离子方程式为 |
下列化学实验事实及其解释都正确的是A.滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠 | B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强 | C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 | D.向溴水中滴入裂化汽油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于裂化汽油 |
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(12分)某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题: (1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气,其原因是 。 (3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种可参与生态循环的无毒气体,该反应的化学方程式为 (4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 |
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