下列化学实验能够获得成功的是A.只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。B.将无水乙醇加热到 170℃时, 可以制得乙烯C.苯酚和福尔
题型:不详难度:来源:
下列化学实验能够获得成功的是A.只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。 | B.将无水乙醇加热到 170℃时, 可以制得乙烯 | C.苯酚和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。 | D.乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙酯。 |
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答案
A |
解析
A 可以,把溴水分别滴入到四种液体中,上层为橙红色的为苯,不分层的是乙醇,退色的是己烯,下层是橙红色的是四氯化碳。 B 不可以,应有浓硫酸做催化剂 C 不可以,也应该有催化剂,酸或者是碱。 D 不可以,不是2 mol/L 的硫酸,而是浓硫酸。 |
举一反三
下列实验操作都能达到预期目的的是:①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质;③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5;④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱;⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素;⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液;⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体 |
(16分)(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2-),进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量,原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物。NO2-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉红的偶氮染体,染体在波长530nm处有显著吸收,且其吸收值与c(NO2-)成正比,从而可计算出样品中的O2-含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2-)=2.500×10-3 mol∙L-1。 ⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式 ▲ ; ⑵ 计算该样品此时c(O2-) = ▲ ; ⑶ 如用羟胺氧化法测定O2-时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原法进行定量分析(用KMnO4标准溶液进行滴定) ① 请写出其测定原理的反应方程式 ▲ ; ② 测定所用的主要玻璃仪器为 ▲ ,通过观察 ▲ 的现象可确定测定反应是否进行完全。 (Ⅱ)水中的NO2-是含氮有机物分解的产物,其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2-可用比色法,其步骤是: a. 配制标准溶液:称取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀释至1L,得溶液B。 b. 配制标准色阶:取6只规格为10mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具塞的平 底试管),分别加入体积不等的溶液B,并稀释至10mL,再加入少许(约0.3g)对苯磺酸粉末,实验结果如下表所示:
色阶序号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 加入溶液B的体积(mL)
| 0
| 2.0
| 4.0
| 6.0
| 8.0
| 10.0
| 反应后溶液颜色
| 由无色变为由浅到深的樱桃红色
| c. 检测:取10mL水样倒入比色管中,加少许对氨基苯磺酸,显色后与标准色阶对比。请填写以下空白: ① 比色法的基本依据是 ▲ ; ② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同,则表明水样中NO2-含量为 ▲ mg/L。 ③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是 ▲ 。 ④ 如果水样显色后比6号还深,应采取的措施是 ▲ 。 |
常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:c(A-)+c(OH-) =c(HA) +c(H+) B. 点②所示溶液中:c(Na+) = c(HA) +c(A-) C. 点③所示溶液中:c(Na+) > c(A-)> c(OH-) > c(H+) D. 滴定过程中可能出现:c(HA) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)> c(Na+) |
(13分)某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统(即数字化信息系统,由传感器、数据采集器和计算机组成)测定某氨水的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答: (1)实验时量取10.00mL氨水样品,配制成100mL待测氨水,则该步操作中需要的仪器有_________________(填仪器名称)。 (2)量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,是否会影响测量结果_______(填“是”“否”“不能确定”)。 (3)①滴定管盛放盐酸前,要先__________________,用少量蒸馏水洗涤后,再_________________,然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。 ②向锥形瓶中滴加0.10mol·L-1的盐酸,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。
写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________;该氨水样品的物质的量浓度为_____________。 (4)另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差,因为生成的NH4Cl 是强酸弱碱盐,会发生水解而使NH4+浓度下降,这样,恰好完全反应时NH4+浓度不是最大值,溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确?________,理由是___________________。 |
下列叙述不正确的是A.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在稀盐酸中,再用水稀释到所需浓度 | B.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。 | C.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸 | D.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 |
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