实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。(1)需称量 g(3分)的烧碱固体,它应该盛放在 (2分
题型:不详难度:来源:
实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。 (1)需称量 g(3分)的烧碱固体,它应该盛放在 (2分)中进行称量。 (2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填写代号) 。(2分) A.烧杯 B.量筒 C.1000 mL容量瓶 D.托盘天平 E.药匙 F.500 mL容量瓶 G.胶头滴管 H.漏斗 (3)除上述可使用的仪器,还缺少的仪器是 ,(2分)它在实验中的作用为 。(2分) (4)叙述定容过程中的操作 (3分) (5)化学式一门以实验为基础的自然学科,化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的是( ) A.不小心碰翻燃着的酒精灯在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布灭火。 B.可燃性气体点燃前一定要验纯。 C.不小心将酸液沾到皮肤或衣物上,应立即用浓氢氧化钠溶液清洗。 (6)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母) 偏大的有 ;(2分)偏小的有 ;(2分) 无影响的有 。(2分) A.称量用了生锈的砝码; B.将NaOH放在纸张上称量; C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出容量瓶外 E.不洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转入容量瓶; F.定容时仰视刻度线 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液 H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。 I.配制前先用NaOH溶液润洗容量瓶后再配制溶液 |
答案
(1)2.0 小烧杯 (2)C、H (3)玻璃棒 溶解NaOH时,搅拌加速NaOH溶解 转移溶液时,引流,防止液体溅失。 (4)用玻璃棒引流,加蒸馏水至液面离刻度线下1~2 cm时,改用胶头滴管逐滴滴加液面与刻度线相切。 (5)A、B (6)偏大的有:A、C、I;偏小的有:B、D、E、F、H;无影响的有:G |
解析
略 |
举一反三
以下实验或操作不能达到目的的是A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 | B.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 | C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 | D.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 |
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(13分)某含少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下: ①准确称量m g样品(2~3g); ②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液; ③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使Fe2+完全被氧化; ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀; ⑤过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重。 请根据上面的叙述回答: (1)若称量前,托盘天平的指针偏向标尺左方;称量读数时,指针刚好在标尺的中间,则所得样品的质量 。 A.比m g多 B.比m g少 C.恰好为m g (2)溶解样品时要加入盐酸,原因是 。 (3)配250mL溶液时,除需250mL容量瓶、烧杯外,还需用到的玻璃仪器是 、 。 (4)加入溴水时发生反应的离子方程式是 。 (5)若坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是 。 (6)若在配制250mL溶液时,所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时,最终会使铁元素的测定含量:①NaCl ;②Fe2(SO4)3 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 |
实验题:(本题共9分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了滴定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液; | B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂; | C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解; | D.将物质的量浓度为cmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1 mL;E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定最后一滴至红色刚好消失为止,半分钟后不恢复红色,记下读数V2 mL。 | 就此实验完成下列填空: (1)正确操作步骤的顺序是:(用编号字母填写) 。 (2)观察滴定管里液面的高度时应注意: 。 (3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。 (4)D步骤的操作中液面应调节到 ,尖嘴部分应 。 (5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤,使测定的浓度偏高还是偏低? (6)该烧碱样品纯度的计算式为: |
(18分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题 (1)简述该实验的主要实验步骤 (2)所需仪器为:容量瓶 (规格: )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: 。 (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 ①配制前容量瓶洗涤后没烘干,对所配溶液浓度的影响 是 (偏大、偏小、无影响。以下同) ②未洗涤烧杯和玻璃棒,对所配溶液浓度的影响: 。 ③为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响: 。 ④定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。 |
某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,如果出现下列情况,会使溶液的物质的量浓度如何变化? (1)所用NaOH固体已潮解,则结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”下同) (2)向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走, 则结果______ (3)小烧杯,玻璃棒未洗净,则结果_______ (4)观察刻度线时仰视,则结果_________ (5)所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果____________ |
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