为了除去NaCl溶液中少量的MgCl2、Na2SO4,从稀盐酸,Na2CO3,K2CO3,Ba(NO3)2,Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C 3种试剂,按
题型:不详难度:来源:
为了除去NaCl溶液中少量的MgCl2、Na2SO4,从稀盐酸,Na2CO3,K2CO3,Ba(NO3)2,Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C 3种试剂,按图中步骤进行操作: 溶液滤液滤液较纯净的NaCl溶液 (1)下列试剂的化学式A______ C______ (2)加入过量A的原因是______,有关反应的离子方程式是______, ______ (3)加入过量B有关反应的离子方程式是______. |
答案
(1)除去NaCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去,因此选择所提供试剂中的Ba(OH)2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子;反应生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2可加入所选试剂中的Na2CO3而除去;最后通过滴加盐酸可把过量的Na2CO3及反应生成的NaOH同时反应掉而生成NaCl;分析判断A为Ba(OH)2;C为HCl; 故答案为:Ba(OH)2;HCl; (2)为确保混合溶液中的MgCl2和MgSO4全部反应而沉淀掉,应加入过量的Ba(OH)2,生成Mg(OH)2、BaSO4;反应的离子方程式为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓; 故答案为:为了除尽Mg2+和SO42-;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓; (3)为确保溶液是的Ba2+全部沉淀而除去,应加入过量的Na2CO3到沉淀不再产生;反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠、氢氧化钠;反应的离子方程式为:Ba2++CO32-=BaCO3↓; 故答案为:Ba2++CO32-=BaCO3↓; |
举一反三
除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质,所用试剂及顺序正确的是( )A.Na2CO3、AgNO3、HNO3 | B.AgNO3、Na2CO3、HCl | C.AgNO3、Na2CO3、HNO3 | D.AgNO3、K2CO3、HNO3 |
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除去食盐中少量的Ca2+和SO42-,而又不引入新的杂质离子,应依次加入( )A.BaCl2、Na2CO3 | B.Na2CO3、BaCl2 | C.BaCl2、Na2CO3、HCl | D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl |
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为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需进行下列实验操作,请在______中填写所使用除杂试剂的化学式,在中填写实验操作名称.
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下列实验设计方案中,可行的是( )A.用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 | B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 | C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42- | D.仅用BaCl2溶液,可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液一次性鉴别出来 |
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Ⅰ.下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种(填序号) A. 分液 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏 E. 蒸发结晶 F. 加热分解 (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3______; (2)从碘水中提取碘______; (3)用自来水制取蒸馏水______; (4)分离植物油和水______; (5)除去NaCl中所含的少量KNO3______; (6)除去KCl中少量的KClO3______. Ⅱ.请按要求填空: (1)用已准确称量的1.06g Na2CO3固体配制0.10mol/L Na2CO3溶液100 mL,所需要的仪器为______. (2)除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为______、蒸发、结晶、______. (3)除去KCl 溶液中的SO42-,依次加入的溶液为(填物质的化学式)______. |
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