请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） ____________________________________________
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请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）
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答案
方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，经过滤、洗涤可以得到铁。
方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。 |
举一反三
| 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是 |
| [ ] |
| X | Y | Z | | A. | FeCl2溶液 | FeCl3 | Fe | | B. | FeCl3溶液 | CuCl2 | Fe | | C. | Fe | Al | NaOH溶液 | | D. | Na2SO4溶液 | Na2CO3 | BaCl2溶液 | | 下列说法正确的是 | [ ] | A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠浓溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴加到l mol/L的热NaOH溶液中
D．为除去O2中的CO2，可将混合气体通过饱和CaCl2溶液 | 只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)，选用试剂________，离子方程式____________________________；
(2)CO2(SO2)，选用试剂________，离子方程式_____________________________；
(3)NaCl(Na2SO4)，选用试剂__________，离子方程式______________________________；
(4)Na2CO3(NaHCO3)选用试剂__________，离子方程式_____________________________。 | | MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下： |  | （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的___________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、_____________、____________、___________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有_______________________（写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要______mol NaClO3。 | | 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的方法是 | | [ ] | A．通过足量的NaOH溶液
B．通过足量的溴水
C．在Ni催化、加热条件下通入H2
D．通入足量的酸性KMnO4溶液中 | 最新试题
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