可以用来鉴别甲烷和乙烯,还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是[ ]A.将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B.将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶
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可以用来鉴别甲烷和乙烯,还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是 |
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A.将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B.将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶 D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 |
答案
举一反三
高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下: |
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(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见上图) 加入一定量MnO2和水,搅拌,通人SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+ H2SO3= MnSO4 +H2O)。 ①石灰乳参与反应的化学方程式为__________________________________ |
② 反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有_______________________________ |
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③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn2+、SO42-的浓度变化产生明显差异的原因是_________________________ (2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH= 7.7。请补充由(1) 制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。 ①_______________________________________; ②_______________________________________; ③________________________________________; ④_______________________________________; ⑤低于100℃干燥。 |
除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 |
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A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤 B.CO2( SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气 C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶 D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏 |
既可用来鉴别乙烯和甲烷,又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是 |
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A.通入溴水中 B.将气体点燃 C.通入酸性高锰酸钾溶液中 D.一定条件下与H2反应 |
从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常溶有少量氯气, 除去氯气应该采用的方法是 |
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A.加适量的KI溶液 B.通入溴蒸气 C.加入适量的NaOH溶液 D.加入适量的NaBr溶液 |
下列除杂选用的试剂和方法不完全正确的是 |
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| 被提纯物质 | 杂质 | 试剂 | 方法 | A. | C2H6 | C2H4 | 溴水 | 洗气 | B. | C2H4 | SO2 | KMnO4溶液 | 洗气 | C. | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 | D. | 乙醇 | 水 | CaO | 蒸馏 |
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