除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式．（1）NaOH (Na2CO3) ___________________

题型：同步题难度：来源：

除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式．
（1）NaOH (Na₂CO₃) ___________________________
（2）NaNO₃ (NaCl)______________________________
（3）Na₂CO₃ (NaHCO₃) ______________________________

答案

（1）Ca(OH)₂；Ca²⁺ +CO₃^2-＝CaCO₃↓
（2）AgNO₃；Ag⁺+ Cl^-＝AgCl↓
（3）NaOH；HCO₃^-+OH^-＝CO₃^2-+H₂O

举一反三

为了除去粗盐中Ca²⁺ 、 Mg²⁺ 、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序 ①过滤 ②加过量的NaOH ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液 [ ]
A．①④②⑤③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．⑤②④①③

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可用来鉴别甲烷和乙烯，又可用来除去甲烷混有的少量乙烯的是[ ]
A．混合气通过成饱和食盐水的洗气瓶
B．混合气通过盛足量溴水的洗气皮瓶
C．混合气通过盛水的洗气瓶
D．混合气和氯化氢混合

题型：黑龙江省期末题难度：| 查看答案

可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是[ ]
A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

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高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：

（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见上图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通人SO₂和N₂混合气体，反应3h。停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤(已知MnO₂+ H₂SO₃= MnSO₄ +H₂O)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为__________________________________ ② 反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通人SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有_______________________________

③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度变化产生明显差异的原因是_________________________
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀的pH= 7.7。请补充由(1) 制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。
①_______________________________________；
②_______________________________________；
③________________________________________；
④_______________________________________；
⑤低于100℃干燥。

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除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

[ ]

A．HNO₃溶液(H₂SO₄)，适量BaCl₂溶液，过滤
B．CO₂( SO₂)，酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO₃晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D．C₂H₅OH(CH₃COOH)，加足量CaO，蒸馏

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