下列说法正确的是[ ]A.将25g CuSO4·5H2O溶于1L水中,可配制成0.1 mol·L-1CuSO4溶液 B.用过滤法除去氢氧化铁胶体中混有的
题型:0110 期中题难度:来源:
下列说法正确的是 |
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A.将25g CuSO4·5H2O溶于1L水中,可配制成0.1 mol·L-1CuSO4溶液 B.用过滤法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子 C.制乙炔时,用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率 D.用向下排空气法收集NH3,并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否收集满了 |
答案
举一反三
在电解食盐水之前,需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是 |
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①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③① |
下列有关物质的性质、应用或制取的说法不正确的是 |
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A.用钠、钾合金作原子反应堆的热交换剂 B.除去氯化钙溶液中少量盐酸,加入足量碳酸钙粉末,充分搅拌再过滤 C.氯气通入澄清石灰水中,制取漂白粉 D.用氢氟酸刻蚀玻璃 |
NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。操作步骤如下: ①用稀硫酸溶液溶解废渣,保持pH约1.5,搅拌30min,过滤。 ②向滤液中滴入适量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,过滤。 ③保持滤液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH调节pH,除去铁和铬。 ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液,搅拌,得NiCO3沉淀。 ⑤______________________________。 ⑥______________________________。 ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。 ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。 (1)步骤②除可观察到黑色沉淀外,还可嗅到臭鸡蛋气味,用离子方程式说明气体的产生: ______________________________。 (2)步骤③中,加6%的H2O2时,温度不能过高,其原因是:______________________________。 (3)除铁方法有两种,一是用H2O2作氧化剂,控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀;另一种方法常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时, Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39)。下列说法正确的是______________(选填序号)。 |
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a.FeOOH中铁为+2价 b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-29 c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O d.工业生产中温度常保持在85~95℃生成黄铁矾钢,此时水体的pH约为1.2~1.8 (4)确定步骤④中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单方法是:_________________________。 (5)补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液,蒸馏水、pH试纸】。 ⑤_________________________ ⑥_________________________ |
下列实验操作中,可以达到预定目的的是 |
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A.用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠 B.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 C.通过灼热的镁粉,可以除去N2中的少量O2 D.用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物 |
为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是 |
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A.①② B.①③ C.只有③ D.③④ |
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