有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液,只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是
题型:不详难度:来源:
有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液,只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是 ( )A.蒸馏水 | B.FeCl3溶液 | C.新制Cu(OH)2悬浊液 | D.NaOH溶液 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、乙酸乙酯不溶于水,密度小于水,溴乙烷不溶于水,密度大于水,可以鉴别,但其余有机物与水互溶或易溶,不能鉴别,A不正确;B、氯化铁可以鉴别酚羟基,B不正确;C、乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu(OH)2浊液反应的现象为:无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀,而乙酸乙酯不溶于水,密度小于水,溴乙烷不溶于水,密度大于水,可以鉴别,C正确;D、氢氧化钠溶液只能鉴别溴乙烷和乙酸乙酯,D不正确,答案选C。 |
举一反三
(14分)锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能,已广泛应用于电子工业。碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体,而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰。某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。 ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物(主要成分为MnO2)洗涤、过滤、烘干。 ②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热,反应完全后过滤、浓缩。 ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,边加边搅拌,再过滤即可得到碳酸锰。 (l)在第②步中,将上述固体与浓盐酸混合的目的是 (2)有人认为,将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液,也能达到上述目的,但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式 。 (3)查阅文献,发现第③步中,除生成MnCO3外还有可能生成Mn(OH)2,已知Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长,易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受热最终均分解成MnO2,该小组对上述沉淀的成分提出以下假设,请帮助完成假设: 假设一:全部为MnCO3; 假设二:全部为Mn(OH)2; 假设三: 为验证假设二是否正确,该小组进行了以下研究: ①定性研究:请你完成下表中的内容.
实验步骤(不要求写出具体步骤)
| 预期的实验现象和结论
| 将所得沉淀过滤、洗涤,
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| ②定量研究:将所得沉淀过滤、洗涤,置于空气中充分氧化后,小心干燥,取22.0g样品,加热,测得固体质量随温度的变化关系如图.根据图中的数据判断假设三成立,理由是 ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126020106-22008.jpg) |
(13分)一溴乙烷为无色液体,熔点-119.1℃,沸点38.4℃,常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。制备一溴乙烷的反应原理为:NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4,CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。实验室可用如下装置制备一溴乙烷:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126020102-62961.jpg) 某学生的实验过程和具体操作可简述如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126020102-19682.jpg) 查阅资料可知: ①可能产生的副产物有: CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2,其中1,2-二溴乙烷为无色液体,熔点9.3℃,沸点131.4℃。 ②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。 请结合以上信息回答下列问题: (1)实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是 。 (2)水层a中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外,还一定含有 ,检验该离子的方法是 。 (3)油层a、b均呈微黄色。该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物,为验证其成分设计了如下的实验操作。
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤1:将油层b转移至 中,再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振荡,静置。
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| 步骤2:取步骤1的水层少量于试管中,加入稀硫酸酸化,再加入适量新制氯水及少量CCl4,充分振荡,静置。
| 溶液分层,下层呈橙红色,证明 。
| 步骤3:将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中, 至温度计升高至450C左右。
| 馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右,不再有蒸汽馏出时,将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却,凝结成白色固体,则证明油层b中含有1,2-二溴乙烷。
| (4)该同学在实验过程中加入了10mL乙醇(0.17mol),足量浓硫酸,适量水,以及0.15mol溴化钠,最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品。请计算产率 (用小数表示,保留二位小数)。 |
下列实验操作不能达到预期实验目的的是( )
| 实验目的
| 实验操作
| A
| 鉴别CO32-和 SO42-
| 分别加入饱和CaCl2溶液
| B
| 比较Al和Fe的金属活动性
| 分别加入浓NaOH溶液
| C
| 比较苯酚和乙酸的酸性
| 分别加入NaHCO3溶液
| D
| 比较AgCl和AgI的溶解度
| 向AgCl的饱和液中加少量KI溶液
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下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是( )
| 操 作
| 现 象
| 结 论
| A
| 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
| 前者pH比后者的大
| 非金属性:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126020045-13564.png)
| B
| 无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置
| 下层溶液显紫色
| 原溶液中有![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126020045-83838.png)
| C
| 向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
| 生成白色沉淀
| 溶液X中一定含有 或![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126020046-24527.png)
| D
| 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
| 产生白色沉淀
| 溶液中不一定含有![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126020046-52120.png)
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(15分)某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。 Ⅰ.他们查阅资料得知:将胆矾晶体置于烘箱中加热时,在79~134℃,晶体失重14.4%;134~250℃,又失重14.4%;250~300℃,再失重7.2%。之后加热至620℃,质量维持不变。小组经过计算得出,胆矾在300~620℃的固体残留物为无水硫酸铜,134℃时的固体残留物的化学式为 。 Ⅱ.小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想: ①.CuO、SO3;。 ②.CuO、SO2和O2; ③.CuO、SO3和SO2; ④.CuO、SO3、SO2和O2 小组经过激烈讨论,认为猜想③不用实验就可排除,他们的理由是 查阅资料:①SO3为无色晶体,熔点16.6℃,沸点44.8℃。 ②SO2,熔点:-72.4℃,沸点:-10℃;SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象。 Ⅲ.实验探究: 小组按下图所示安装好实验装置。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126020042-84283.png) (1)安装好装置后,未装药品前必须进行的操作是 。 D装置的作用是 。 (2)按图示装好药品后,用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后,B中溶液产生白色浑浊,C中溶液逐渐褪色。 Ⅳ.实验结果分析: (1)小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④。但有一个同学提出质疑,他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO3。他的依据涉及的化学方程式是 。于是,小组同学经讨论决定,再增加一个装置E,你认为该装置应加在 (填装置字母)之间。增加装置后,小组重新实验,证明了产物中确实存在SO3。你认为他们根据什么现象得到这一结论? 。 (2)小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式,存在无数种配平情况,经过慎密地分析,他们认为只要能确定某些物质的计量数之比,即可确定该化学方程式。如已知SO2与SO3的计量数之比,就能确定该化学方程式。若设SO2与SO3的计量数之比为x,请写出配平后的化学方程式 。 |
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