“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是( )A.观察K2SO4的焰色
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“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是( )A.观察K2SO4的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃 | B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 | C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl | D.焰色反应一定发生化学变化 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、钾元素的焰色反应呈紫色,观察时需透过蓝色的钴玻璃,以滤去黄光造成的干扰,正确;B、焰色反应属于元素的性质,Na与NaCl都含钠元素,所以在灼烧时火焰颜色相同,正确;C、钠与钾元素的焰色反应的颜色不同,所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl,正确;D、焰色反应是由电子的跃迁引起的,不属于化学变化,错误,答案选D。 |
举一反三
欲检验某无色溶液中是否含有SO42-,为了防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰,下列实验方案比较严密的是A.先加稀盐酸将溶液酸化,再滴加氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀 | B.先加稀硝酸将溶液酸化,再滴加氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀 | C.直接向溶液中滴加稀硝酸酸化过的氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀 | D.直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀 |
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某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:
(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________ 、____________。 (2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____ ________、_____ ______。(写出两个) (3)物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的主要离子方程式为:Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓; 。 (4)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作过程是 。 (5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因: 。 |
硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:
回答下列有关问题: (1)硼砂中B的化合价为 ,溶于热水后,常用H2SO4调pH2~3制取H3BO3,反应的离子方程式为 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。 (2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液,其阴极反应式为 。 (3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,则正极反应式为 。若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.610-12,当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。 (4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) |
Na2SO3、SO2是中学常见的物质。 (1)某同学用下图示装置制取干燥纯净的SO2。
写出制取SO2气体的化学方程式 。请指出D装置中的错误 。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸,处理的方法是 。 (2)向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水,振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告。限选试剂:2 mol/LHCl,1 mol/L H2SO4,l mol/LBaCl2,l mol/LBa(NO3)2,0.1 mol/LAgNO3,CCl4,新制饱和溴水,新制饱和氯水。
编号
| 实验操作
| 预期现象和结论
| 步骤①
| 在试管A中加入少量待测液,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色。
| ,证明待测液中含Br-。
| 步骤②
| 在试管B中加入少量待测液,
| 有白色沉淀生成, 证明待测液中含SO42-。
| 步骤③
| 在试管C中加入少量待测液,滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性,加入几滴______(填试剂),振荡。
| , 证明待测液中含SO32-。
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多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O,工艺流程如图所示。已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。 已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ·mol-1 Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(s)+H2(g) ΔH2=-189 kJ·mol-1 则由SiCl4制备硅的热化学方程式为__________________________________。 (2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是_________________________。 (3)加20% NaOH溶液调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是________,控制温度70 ℃的目的是____________________________________________。 (4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤,再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。实验室中蒸发浓缩,用到的含硅酸盐的仪器有__________种。 (5)为体现该工艺的绿色化学思想,该工艺中能循环利用的物质是____________。 |
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