海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1) 海水中盐的开发利用:Ⅰ.海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多
题型:不详难度:来源:
海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 (1) 海水中盐的开发利用: Ⅰ.海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_______池。 II.目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用____________________________________________。(写一点即可) (2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。请回答后面的问题:
Ⅰ.海水不能直接通入到该装置中,理由是_____________________________________________。 Ⅱ. B口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。 (3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:
Ⅰ.若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为_____________ _________________________________________。 Ⅱ.通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液?_____________________________________________________________________。 Ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是___________________________________________________________________________。 |
答案
(1) Ⅰ 结晶 Ⅱ 阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等 (其他合理答案也计分) (2)Ⅰ 海水中含较多Mg2+ 和Ca2+等阳离子,电解时会产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜 (合理答案均计分) (3分) Ⅱ 淡水 (3)Ⅰ3CO32-+ 3Br2 = 5Br-+BrO3-+3CO2↑ Ⅱ富集溴,提高Br2的浓度 (合理答案均计分) Ⅲ温度过低难以将Br2蒸发出来,但温度过高又会将大量的水蒸馏出来(合理答案均计分) |
解析
试题分析:(1)Ⅰ 盐从贮水池中经过蒸发池,得到浓度较大的卤水,再将卤水转移到结晶池中结晶,最终得粗盐;Ⅱ阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,从而,在阳极产生的氯气与在阴极产生的氢气就不会因接触反应而发生爆炸,同时阴极上产生的氢氧化钠也不会与氯气反应,纯度较高; (2)Ⅰ 海水中富含Ca2+、Mg2+离子,若将海水直接通入到该装置中,则海水中的Ca2+、Mg2+离子易与氢氧根离子结合产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜 Ⅱ 图中②处在直流电场的作用下,溶液中的离子就作定向迁移。阳膜只允许阳离子通过而把阴离子截留下来;阴膜只允许阴离子通过而把阳离子截留下来。结果使这些小室的一部分变成含离子很少的淡水室,出水称为淡水。而与淡水室相邻的小室则变成聚集大量离子的浓水室,出水称为浓水。所以B处出水为淡水; (3)Ⅰ纯碱是碳酸钠,与溴反应有BrO3-生成,反应的离子方程式为3CO32-+ 3Br2 = 5Br-+BrO3-+3CO2↑ Ⅱ从①出来的溶液中溴的含量不高,如果直接蒸馏,产品成本高,所以需要进一步浓缩溴,提高溴的浓度; Ⅲ 温度过高水蒸气蒸出,溴中含有水分;温度过低溴不能完全蒸出,产率低。 |
举一反三
下列关于物质的检验方法正确的是A.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42- | B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水 | C.向某白色固体粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原固体粉末中一定含有CO32-或HCO3- | D.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原固体中一定含有NH4+ |
|
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备,并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为:Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+H2SO4 2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O 回答下列问题: (1)使用废铁屑前,往往将其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是 。然后使用 (填写操作名称)分离并洗涤铁屑。 (2)析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是 。
A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸 | B.放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤 | C.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤 | D.抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸 | (3)使用高锰酸钾法(一种氧化还原反应滴定法)可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000 mol·L-1KMnO4标准溶液240mL,应准确称取 g KMnO4(保留四位有效数字,已知M KMnO4=158.0g.mol-1)。配制该标准溶液时,所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还缺少的玻璃仪器有 。配制过程中,俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)某同学称取2.000g产品,经预处理后配制成100mL溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶中,使用0.03000 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗标准溶液10.00mL。 ①实际进行滴定时,往往使用酸化的KMnO4标准溶液,写出该滴定反应的离子方程式 。 ②判断到达滴定终点的现象是 。 ③该产品的纯度为 ﹪(保留四位有效数字)。 |
发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。 【提出假设】 (1)假设1:由小苏打和臭粉组成 假设2:由小苏打和明矾组成 假设3:由 组成 【方案与流程】 为探究甲品牌的发酵粉的成分,某同学设计如下实验,得到如下现象:
(2)结合步骤①~③分析,气体A为 ,该发酵粉的成分为 (填化学式)。 (3)若步骤①和②操作不变(现象也相同),将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液,观察到有白色沉淀生成,能否确定发酵粉的成分并说明理由: 。 (4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况,请你设计实验验证。 实验仪器和用品任选,限选试剂:稀盐酸、0.1 mol/L NaOH溶液 写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤1:取少量样品溶于足量的盐酸后,将溶液分成两份,分别装入A、B试管中
|
| 步骤2:
| ,证明有Na+,发酵粉中有NaHCO3
| 步骤3:
| ,结合步骤2中的结论,假设2成立
| |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结 论
| A
| 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
| 溶液变成红色
| Fe(NO3)2试样已变质
| B
| 将少量某无色气体通入澄清石灰水
| 出现白色沉淀
| 该气体一定是CO2
| C
| 分别测定常温下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
| pH: Na2SiO3 >Na2CO3
| 非金属性: Si>C
| D
| 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液
| 出现黄色沉淀
| Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
| |
碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知: ①在酸性条件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2; ②I能被HS还原成I2。 请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一种。 限选试剂如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水 Ⅰ.提出假设 假设1:该食盐样品中含I2; 假设2:该食盐样品中含I-; 假设3: 。 Ⅱ .设计方案与实验探究 将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。
实验步骤
| 预期现象与结论
| 步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡
| 若溶液显 ,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2
| 步骤2:
| 若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为 ; 否则,假设2不成立,再进行步骤3
| 步骤3:
|
| Ⅲ.问题与思考 纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加 (填“KIO3”或“KI”)更好;理由是 。 |
最新试题
热门考点