分以电石渣(主要成分是Ca(OH)2,含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下:回答下列问题:(1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的
题型:不详难度:来源:
分以电石渣(主要成分是Ca(OH)2,含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下:
回答下列问题: (1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为: (2)氯化过程的温度控制在75~80℃,该过程主要反应的离子方程式为: (3)该流程中加入活性炭的作用是 (4)碳化过程中,先向溶液中通入氨气,再通入CO2。 ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。
如果按气流方向连接各仪器接口,你认为正确的顺序为a→ 、 → 、 →i。其中与i相连漏斗的作用是 。 ②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气,下列最适合完成该实验的简易装置是 (填编号)
(5)副产品A的化学式为 。 |
答案
(1)Ca(OH)2+SiO2=CaSiO3+H2O;(2)3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O(3)吸附氯气,防止在后续试验中氯气溢出污染环境。(4)①a→g,h→e,d→i;防止倒吸 ②A ③NH4Cl |
解析
试题分析:向碱性溶液中通入氯气,加热条件下发生的反应为3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O;氯气有毒,需吸收;采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气,干燥需用碱石灰,收集时,需短管进,多余气体需吸收。且倒置漏斗防止倒吸。 |
举一反三
某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的四种成分中的某两种。通过实验确定其组成:取少量固体溶于水,得到无色澄清的溶液;向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液,看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是A.KC1、NaOH | B.KC1、 | C.NaOH、 | D.KC1、 |
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下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是
A.装置①:可用于分离石油,分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 | B.装置②:可用于吸收气体,并防止倒吸 | C.装置③:如果“a进b出”可用于收集,如果“b进a出”可用于收集 | D.装置④:持续通入气体,现象是先出现白色沉淀,后变澄清 |
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海水中主要离子的含量如下:
成分
| 含量/(mg/L)
| 成分
| 含量/(mg/L)
| Cl-
| 18980
| Ca2+
| 400
| Na+
| 10560
| HCO3-
| 142
| SO42-
| 2560
| Mg2+
| 1272
| (1)常温下,海水的pH在7.5~8.6之间,其原因是(用离子方程式表示)______________________________。 (2)电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气,阴极附近还产生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是_______________。
(3)用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示:
①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。 a.蒸发的目的是得到热饱和溶液 b.蒸发的目的是析出晶体 c.应用余热蒸干溶液 d.应蒸发至有较多晶体析出时为止 ②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时,也需要蒸发,蒸发的目的是得到热饱和溶液,判断溶液已饱和的现象是_________________________。 (4)25℃时,饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol/L。 ①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,现象是___________________________。 ②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定体积的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃,该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比,相对误差约为______%[保留2位小数,海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。 |
工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)A.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液 | B.MgCl2溶液(Fe3+):加MgO固体,过滤 | C.乙酸(水):加新制生石灰,蒸馏 | D.乙酸乙酯(乙酸,乙醇):加饱和碳酸钠溶液,分液 |
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氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知: ①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。
(1)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。 (2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全? 。 (3)加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应: MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓, 请利用该反应,结合右图,制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为: ①取样,加入NaClO3饱和溶液充分反应,② ;③ ;④ ;⑤过滤、洗涤,获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。 产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定: 步骤1:准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。 步骤2:取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微热。 步骤3:冷却至室温,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。 步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。 (4)上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有 。 步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,会导致最终结果偏 。(填“大”或“小”)。 (5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。(计算结果保留两位小数) |
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