氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgS
题型:不详难度:来源:
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知: ①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。
(1)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。 (2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全? 。 (3)加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应: MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓, 请利用该反应,结合右图,制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为: ①取样,加入NaClO3饱和溶液充分反应,② ;③ ;④ ;⑤过滤、洗涤,获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。 产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定: 步骤1:准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。 步骤2:取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微热。 步骤3:冷却至室温,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。 步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。 (4)上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有 。 步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,会导致最终结果偏 。(填“大”或“小”)。 (5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。(计算结果保留两位小数) |
答案
(1)BaSO4和Fe(OH)3 (2)静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全(现象+判断1分) (3)①蒸发结晶 ②趁热过滤 ③ 冷却结晶 (4)容量瓶 滴定管 偏小 (5)78.31% |
解析
试题分析:(1)过滤实验用到的仪器:漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等,其中玻璃仪器有:漏斗、玻璃棒、烧杯,加入氧化镁,调节溶液的pH为4,此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁,钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀,故答案为:漏斗、玻璃棒、烧杯;BaSO4和Fe(OH)3; (2)检验硫酸根离子是否除净的方法:静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42﹣沉淀完全,故答案为:静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42﹣沉淀完全; (3)根据物质的溶解度大小,溶液获得晶体的方法:蒸发结晶;趁热过滤;冷却结晶; (4)上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有容量瓶和滴定管 。步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,相当于把标准液稀释了,消耗的标准液的体积就会偏高,会导致最终结果偏小。 (5)①氯酸根离子具有氧化性,可以将亚铁离子氧化为正三价,化学方程式为:ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O;②根据化学方程式:ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O以及Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,可以得出:ClO3﹣~6Fe2+,Cr2O72﹣~6Fe2+,用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为:0.100mol•L﹣1×0.015L×6=0.009mol,和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为:20×10﹣3L×1.000mol•L﹣1﹣0.009mol=0.011mol,氯酸根离子的物质的量为:×0.011mol,产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数:(×0.011×299g/mol)×10××100%=78.3%.故答案为:78.3%。 |
举一反三
下列鉴别方法不可行的是A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 | B.用KMnO4(H+)溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 | C.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 | D.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 |
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亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知:室温下,①2NO+Na2O2→2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性条件下,NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+ 完成下列填空: (1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。 (2)B中观察到的主要现象是 ,D装置的作用是 。 (3)检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。 (4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和 ,为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E,画出E并注明E中盛放的药品名称 。 (5)写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法 。 (6)将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭 g。 |
锶(Sr)是人体必需的微量元素,其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%,SrO12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下:
(1)市售浓硝酸的质量分数为65%,密度为1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,还需要查阅的数据是 ,若配制过程中不使用天平,则必须要计算的数据是 ,必须要使用的仪器是 。 已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表
温度/℃物质
| 0
| 20
| 30
| 45
| 60
| 80
| 100
| Sr(NO3)2
| 28.2
| 40.7
| 47
| 47.2
| 48.3
| 49.2
| 50.7
| Ca(NO3)2·4H2O
| 102
| 129
| 152
| 230
| 300
| 358
| 408
| (2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为:过滤、 、 、洗涤,干燥。 已知,硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量:Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164 (3)制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下:称取5.39g硝酸锶样品,加入足量的有机溶剂A,经过滤、洗涤、干燥后,剩余固体5.26g,将此固体配成250 mL的溶液,取出25.00 mL,调节pH为7,加入指示剂,用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点,消耗碳酸钠溶液22.98mL。 滴定过程的反应:Sr2++CO32-→ SrCO3↓ Ba2++CO32-→ BaCO3↓ ①滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象为 。 ②该硝酸锶粗品中,硝酸锶的质量分数为 (小数点后保留两位)。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽,所测定的硝酸锶纯度将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 |
下列提纯物质的方法正确的是A.除去Mg粉中的Al粉:加入足量NaOH溶液后,过滤、洗涤 | B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加入过量盐酸后,过滤、洗涤 | C.除去CO中混有的CO2:用足量NaOH洗气 | D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 |
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下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
| 实验操作及现象
| 实验结论
| A
| 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
| 该溶液中一定含有SO42-
| B
| 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
| 该溶液中一定含有Fe2+
| C
| 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊
| 该溶液中一定有CO32-
| D
| 用洁净的铂丝蘸取某溶液,在无色火焰上灼烧,观察到火焰颜色为黄色
| 该溶液中一定含有Na+,可能含有K+
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