某铜矿石中铜元素含量较低,且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜:(1)操作1的名称为 。操作2用到的玻璃仪器
题型:不详难度:来源:
某铜矿石中铜元素含量较低,且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜:
(1)操作1的名称为 。操作2用到的玻璃仪器有烧杯和 (2)“浸出”步骤中,为提高铜的浸出率,可采取的措施有 (3)比较操作2之前与操作3之后的溶液,说明两步骤主要目的是 。 (4)取少量所得溶液A,滴加 (填物质名称)溶液后呈红色,说明溶液中存在Fe3+,检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)(不考虑除注明外的其它杂质干扰) (5)用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液,取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2–,滴定剂不与杂质反应)滴定至终点,消耗滴定剂bmL. 滴定反应:Cu2+ + H2Y2–CuY2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是 。 (6)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。 A.滴定临近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定 C.滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失 |
答案
(1)过滤;分液漏斗 (2)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取) (3)除去杂质、富集铜元素 (4)硫氰化钾 另取少量溶液,滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液,紫色褪去,说明溶液中存在Fe2+(其他合理的答案也给分) (5)5bc/4a (6)C |
解析
试题分析:(1)根据流程图操作1是固液分离,名称为过滤;操作2不相溶的液体分离是分液,用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗。 (2)主要从加快化学反应速率角度分析,可以是升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)。 (3)两步骤主要目的是除去杂质和富集铜元素。 (4)与Fe3+反应显红色的离子是硫氰化钾。要检验溶液中还存在Fe2+的方法是可利用其还原性进行检验,具体方法另取少量溶液,滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液,紫色褪去,说明溶液中存在Fe2+。 (5) 20.00mLn(Cu2+)=n(H2Y2-)=bc×10-3mol,则ag试样中n(CuSO4•5H2O)=bc×10-3mol×5=5bc×10-3mol,m(CuSO4•5H2O)=5bc×10-3mol×250g/mol=1.25bcg,则CuSO4•5H2O质量分数为 (6)a.滴定临近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中,对实验无影响,故a错误;b.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定,会导致溶液浓度偏小,测定结果偏低,故b错误;c.滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,会导致体积偏大,测定结果偏大,故c正确,故答案为:c。 |
举一反三
下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是
| 操作
| 现 象
| 结 论
| A.
| 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
| 前者pH比后者的大
| 非金属性:
| B.
| 无色溶液中滴加氯水和CCl4, 振荡、静置
| 下层溶液显紫色
| 原溶液中有
| C.
| 向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
| 生成白色沉淀
| 溶液X中一定含有 或
| D.
| 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
| 产生白色沉淀
| 溶液中一定含有
| |
下列除杂分离方法正确的是
选项
| 物质
| 杂质
| 所用试剂
| 分离方法
| A.
| KCl
| CaCl2
| Na2CO3溶液、盐酸
| 过滤
| B.
| CH3CH2OH
| CH3COOH
| CaO
| 蒸馏
| C.
| NaCl
| NH4Cl
| NaOH
| 蒸干
| D.
| N2
| O2
| 铜网
| 加热
| |
粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下:
经操作I得到粗胆矾,操作III得到精制胆矾。两步操作相同,具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。 已知:、、转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
|
|
|
| 开始沉淀时的pH
| 2.7
| 7.6
| 5.2
| 完全沉淀时的pH
| 3.7
| 9.6
| 6.4
| (1)溶解、过滤需要用到玻璃棒,它的作用是 。 (2)写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式 。(原溶液显酸性)。 (3)加稀氨水调节pH应调至范围 。下列物质可用来替代稀氨水的是 。(填字母) A.NaOH B.Cu(OH)2 C.CuO D.NaHCO3 (4)操作III析出胆矾晶体后,溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、________________。 (5)某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定,数据记录如下表所示:
| 第一次实验
| 第二次实验
| 坩埚质量(g)
| 14.520
| 14.670
| 坩埚质量晶体质量(g)
| 17.020
| 18.350
| 第一次加热、冷却、称量(g)
| 16.070
| 16.989
| 第二次加热、冷却、称量(g)
| 16.070
| 16.988
| 两次都无须再做第三次加热、冷却、称量,理由是 ,该生此次实验的相对误差为 %(保留1位小数),产生实验误差的原因可能是 (填字母)。 A.加热前称量时坩埚未完全干燥 B.该胆矾中含有受热不分解的杂质 C.加热后坩埚放在干燥器中冷却 D.玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚 |
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中错误的是A.能耗大是该方法的一大缺点 | B.整个过程中,有两种物质可以循环利用 | C.捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品,可减少碳排放 | D.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 |
|
海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。
完成下列填空: (1)氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作,正确的操作顺序是 。 ①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液 a.②⑤④①③ b.①④②⑤③ c d.⑤②④①③ (2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是________________,所用主要仪器的名称是____________________。 (3)步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 。 (4)步骤II反应的离子方程式__________________________________________。 (5)海水提溴蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃,温度过高或过低都不利于生产 ,请解释原因 。 (6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你_______(选填“同意”,“不同意”)该说法,理由是 。 |
最新试题
热门考点