下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在

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下列关于物质的检验说法正确的是（）

A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al³⁺存在

D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe²⁺

答案

解析

试题分析：由于能和氯化钡反应生成白色沉淀的即可以是硫酸钡，亚硫酸钡，也可以是氯化银，且稀硝酸具有强氧化性，能把生成的亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，所以选项A中的结论是错误的；B选项正确；待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，原溶液中有可能是Al³⁺也可能是Mg²^＋等，C选项不正确；某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe³⁺，D选项不正确。

举一反三

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏	B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取	D．蒸馏、萃取、分液

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检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸	B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液	D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

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按图所示实验过程填空：

（1）写出上述反应的离子方程式：
①                                                                           ；
②                                                                           ；
③                                                                           。
（2）填空：a           b              c             d             。

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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β—锂辉石(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂)为原料制备Li₂CO₃的工艺流程如下:

已知:Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
（1）步骤Ⅰ前,β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-；另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质,需在搅拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中,将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为　。
（5）从母液中可回收的主要物质是　　　。

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现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

A．萃取

B．过滤

C．蒸馏

D．分液

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下列关于物质的检验说法正确的是（ ）A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在