现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。(1)沉淀A的主要
题型:不详难度:来源:
现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。
(1)沉淀A的主要成分是 、 (填化学式)。 (2)②中反应的离子方程式是 。 (3)①②③中均进行的分离操作是 。 (4)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。 (5)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是 ,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的 。 (6)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。 ①配制溶液时,进行如下操作:a.定容;b.计算;c.溶解;d.摇匀;e.转移;f.洗涤;j.称量。称取NaNO3固体的质量是 g。按照操作顺序,第4步是 (填序号)。 ②某同学转移溶液的操作如图所示,图中仪器的名称是烧杯和 ,该同学操作中的错误是 。
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答案
(1)BaSO4 BaCO3 (2)Ag++ Cl—="=" AgCl↓ (3)过滤 (4)除去Ba2+、Ag+ (5)Na2CO3或CO32— 稀硝酸 (6)①17.0 e ②500mL容量瓶 未用玻璃棒引流 |
解析
试题分析:(1)向含有杂质的NaNO3溶液溶液中加入过量的Ba(NO3)2,发生反应:Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+ 2NaNO3;Na2CO3+ Ba(NO3)2= BaCO3↓+ 2NaNO3沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3。(2)溶液1中含有NaCl、NaNO3、过量的Ba(NO3)2,向其中加入过量的Ag NO3溶液,发生反应:NaCl +Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3,离子方程式为:Ag++ Cl—="=" AgCl↓。(3)①②③中都是分离难溶性固体与液体的操作,均进行的分离操作是过滤。(4)向溶液2中加入过量的Na2CO3溶液,发生反应:Ba(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaNO3,2AgNO3+ Na2CO3= Ag2CO3↓+ 2NaNO3.所以③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+。(5)由于③加入过量的Na2CO3溶液,所以3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的稀硝酸。(6)①配制溶液时,称取NaNO3固体的质量是0.5L ×0.40 mol/L×85g/mol=17.0g.按照操作顺序,第4步是e.转移.②某同学转移溶液的操作如右图所示,图中仪器的名称是烧杯和500mL容量瓶;该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流。 |
举一反三
为探究某抗酸药X的组成,进行如下实验: 查阅资料: ①抗酸药X可能的组成可以表示为:MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r(m、n、p、q、r为≥0的整数)。 ②在pH=5.0时沉淀完全;在pH=8.8时开始沉淀,pH=11.4时沉淀完全。 实验过程:
步骤
| 实验操作
| 实验现象
| I
| 向X的粉末中加入过量盐酸
| 产生气体A,得到无色溶液
| II
| 向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~ 6,过滤
| 生成白色沉淀B
| III
| 向沉淀B中加过量NaOH溶液
| 沉淀全部溶解
| IV
| 向II得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12
| 生成白色沉淀C
| (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是 。 (2)II中生成B反应的离子方程式是 。 (3)III中B溶解反应的离子方程式是 。 (4)沉淀C的化学式是 。 (5)若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3,则X的化学式是 。 |
下列仪器中,常用于物质分离的是( )。
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下列有关物质分离方法的叙述中,不正确的是 ( )。A.用过滤的方法分离溶液和胶体 | B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 | D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 |
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下列各组混合物可用如图装置分离的是
A.汽油和植物油 | B.碳酸钙和水 | C.酒精和水 | D.四氯化碳和碘 |
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除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸 | B.加入NaOH溶液 | C.加热 | D.配成溶液后通入CO2 |
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