固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：① 将X加入足量水中，得到不

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固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
① 将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
② 取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③ 向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀
④ 用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
分析以上实验现象，下列结论正确的是（）

A．X中一定不存在FeO	B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K₂CO₃	D．Y中不一定存在MnO₂

答案

解析

试题分析：由①②可知Y中一定要Fe、CuO、MnO₂，由③④可知Z溶液中一定含K₂CO₃,故B正确。

举一反三

多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子），制备BaCl₂• 2H₂O，工艺流程如下：

已知： ① 常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
② BaCO₃的相对分子质量是197； BaCl₂• 2H₂O的相对分子质量是244；
（1）SiCl₄发生水解反应的化学方程式__________________________________
（2）高温下，SiCl₄(g) 用H₂还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收
59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
①使BaCO₃转化为BaCl₂②_______________________________
（4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
（5）BaCl₂滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂• 2H₂O
（6）10吨含78.8% BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂• 2H₂O___________吨。

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海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（）
①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加CCl₄振荡
④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．①→③→⑤→②→④	B．②→①→③→④→⑤
C．②→④→①→③→⑤	D．③→①→②→⑤→④

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下列能达到实验目的的是

A．除去Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃ B．干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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过碳酸钠(2Na₂CO₄·3H₂O)是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。请用离子方程式表示：______________________。
（2）操作①需要的玻璃仪器有 (填写仪器名称)。
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的__________(选填序号)。
a. 氢氧化钡溶液       b. 稀硝酸        c. 硫氰化钾溶液       d. 硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若观察到                说明装置不漏气。
③装置A的作用是                                    ，装置C中的试剂为         。
④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂)，你认为是否必要?        (选填“必要”或“不必要”)，判断的理由是                                                             。

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下列方法中，不能用于物质分离的是

A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．丁达尔效应

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