多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐
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多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有铁、镁等离子),制备BaCl2 • 2H2O,工艺流程如下:
已知: ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4; ② BaCO3的相对分子质量是197; BaCl2 • 2H2O的相对分子质量是244; (1)SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________ (2)高温下,SiCl4 (g) 用H2还原可制取纯度很高的硅,当反应中有1mol电子转移时吸收 59 kJ热量,则该反应的热化学方程式为__________________________________ (3)加钡矿粉调节pH=7的作用是: ①使BaCO3转化为BaCl2 ②_______________________________ (4)生成滤渣A的离子方程式________________________________________ (5)BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2 • 2H2O (6)10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 • 2H2O___________吨。 |
答案
(1)SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl (2分,写成H2SiO3且配平可给1分) (2)SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H= +236 kJ/mol (2 分) (3)使Fe3+ 完全沉淀 (1分) (4)Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓( 1分) (5)蒸发浓缩,降温结晶(2分) (6)9.76 (2 分) |
解析
试题分析:(3)常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4,加钡矿粉调节pH=7的另一作用为使Fe3+ 完全沉淀 (6)反应关系式为 BaCO3~BaCl2·2H2O 197 244 10×78.8% m m==9.76吨 |
举一反三
海带中含有碘离子,某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘:( ) ①通足量氯气②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A.①→③→⑤→②→④ | B.②→①→③→④→⑤ | C.②→④→①→③→⑤ | D.③→①→②→⑤→④ |
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下列能达到实验目的的是
A.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 B.干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
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过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)是一种新型高效固体漂白杀菌剂,它具有无臭、无毒、无污染的特点,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本,其生产流程如下:
试回答下列问题: (1)过碳酸钠溶于水后所得溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。请用离子方程式表示:______________________。 (2)操作①需要的玻璃仪器有 (填写仪器名称)。 (3)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
①要检验工业纯碱中杂质的存在,最好选用下列试剂中的__________(选填序号)。 a. 氢氧化钡溶液 b. 稀硝酸 c. 硫氰化钾溶液 d. 硝酸银溶液 ②检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若观察到 说明装置不漏气。 ③装置A的作用是 ,装置C中的试剂为 。 ④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要? (选填“必要”或“不必要”),判断的理由是 。 |
下列实验能达到预期目的的是A.用溴水鉴别苯和溴苯 | B.用BaCl2溶液鉴别SO42-和CO32- | C.用浓HNO3和Cu反应制取NO | D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl |
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