下列括号中的分离方法运用得当的是：A．植物油和自来水(蒸馏)B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D．自来水中的杂质(萃取

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下列括号中的分离方法运用得当的是：

A．植物油和自来水(蒸馏)	B．水溶液中的食盐和碘(分液)
C．CaCO₃和CaCl₂(溶解、过滤、蒸发)	D．自来水中的杂质(萃取)

答案

解析

试题分析：A、植物油和与自来水互不相溶，可用分液法分离，错误；B、碘在水中的溶解度较小，用有机溶剂萃取，错误；D、分离自来水的杂质采用蒸馏法，错误。

举一反三

实验室从碘水中得到纯净的碘的操作，正确的是：

A．分液、蒸馏

B．过滤、蒸发

C．萃取、分液

D．萃取、分液、蒸馏

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下列除杂（括号内为杂质）有关操作，其中正确的是（）

A．苯（苯酚）—— 加入适量浓溴水，过滤

B．(NO₂)——通过水洗、干燥后，用向下排空气法收集

C．乙烷 (乙烯)——让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．乙醇 (乙酸)——加足量CaO固体，蒸馏

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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：

（1）图甲中冷凝水从_________（a或b）进，图乙中B装置的名称为____________
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是_________________________________________
（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，试剂b是____________ ，分离方法III是___________。
（4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：
① 甲实验失败的原因是：_______________________________________________
② 乙实验失败的原因是：_______________________________________________

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以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）

A．先加入BaCl₂溶液，再加入HNO₃溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO₄²^－

B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO₃²^－

C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO₃²^－

D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl^—

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世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法中，不正确的是（）

A．向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型

C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

D．为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程

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