世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流
题型:不详难度:来源:
世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下: ①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法中,不正确的是( )A.向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 | B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型 | C.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 | D.为节省原料、减少污染,在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程 |
|
答案
C |
解析
试题分析:A、如果沉淀没有洗涤干净,沾附溶液中含Ca2+,滴加Na2CO3溶液可进行检验,正确;由贝壳制成生石灰为分解反应,CaO与H2O的反应为化合反应,Ca(OH)2与MgCl2、Mg(OH)2与HCl的反应为复分解反应,正确;C、电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、Cl2、H2,无法得到金属Mg,错误;D、提取镁的工业流程中Cl2循环使用,可节省原料、减少污染,正确。 |
举一反三
溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
| 苯
| 溴
| 溴苯
| 密度/g·cm-3
| 0.88
| 3.10
| 1.50
| 沸点/℃
| 80
| 59
| 156
| 水中溶解度
| 微溶
| 微溶
| 微溶
| 按下列合成步骤回答问题: (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_____ ___; (2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯: ①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑; ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________; ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________________; (3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为________,要进一步提纯,下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母); A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 (4)在该实验中,a的容积最适合的是________ (填入正确选项前的字母)。 A. 25 mL B.50 mL C.250 mL D.500 mL |
可用分液漏斗分离的一组混合物是( )A.硝基苯和酒精 | B.溴苯和溴 | C.苯和四氯化碳 | D.硝基苯和水 |
|
已知甲和乙的某些性质如下表所示:
物质
| 熔点(℃)
| 沸点(℃)
| 密度(g·mL-1)
| 在水中的溶解性
| 甲
| -98
| 37. 5
| 0.93
| 可溶
| 乙
| -48
| 95
| 0.90
| 可溶
| 现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是( ) A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.萃取 |
能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是( ) |
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置 。 (2)从碘水中分离出I2,选择装置 ,该分离方法的名称为 。 (3)装置A中①的名称是 ,进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是 。 |
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