海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物,具有巨大的开发潜力,人类除了从海水中获得食盐和水外,还获得大量的钾、镁、溴、碘等,以下说法正确的是( )A.用有机溶剂
题型:不详难度:来源:
海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物,具有巨大的开发潜力,人类除了从海水中获得食盐和水外,还获得大量的钾、镁、溴、碘等,以下说法正确的是( )A.用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 | B.海水中含有碘元素,只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 | C.常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来分别制得钠和镁 | D.从海水中可以得到NaCl,NaCl可作为制造化肥的原料 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、海水的的溴和碘是以离子形式而不是以单质形式存在的,错误;B、海水的的碘元素是碘离子而不是单质,是碘单质易升华,错误;C、钠和镁是电解熔融的氯化钠和熔融的氯化镁来制得的,而不是电解质溶液,错误;D、海水在存在大量的氯化钠,电解饱和的氯化钠溶液可以得到重要的化工原料氢气、氯气、氢氧化钠等,可以用来进一步合成化学肥料,正确。 |
举一反三
下图表示从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是( )
A.可以选用方案1分离碳酸氢钠的中含有的氯化铵 | B.方案1中残留物应该具有受热易挥发的性质 | C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的其它物质发生化学反应 | D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 |
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某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的无水CaCl2及液溴,他们设计了如下流程:
回答以下问题: (1)操作Ⅰ中加入的试剂1是 ;在从橙色液体中分离出溴时,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置(见图A、B、C、D)是 。
(2)加入溶液W的目的是 。 (3)操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯,还需要 。 (4)某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂,写出该反应的离子方程式 ,试简述该装置气密性的检验方法 。 |
硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下:
已知:NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。
沉淀物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Fe(OH)2
| 开始沉淀pH
| 2.3
| 4.0
| 7.6
| 完全沉淀pH
| 4.1
| 5.2
| 9.6
| 根据题意回答下列问题: (1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL,若用98%的浓硫酸配制,除量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有 、 。 (2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有 、 。 (3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式: 。 在调节pH=5~6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为: 。 (4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽,可选用的试剂是 。 A.KSCN溶液 B.淀粉KI溶液 C.H2O2 D.KMnO4稀溶液 (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
| 40
| 50
| 60
| 70
| MgSO4
| 30.9
| 33.4
| 35.6
| 36.9
| CaSO4
| 0.210
| 0.207
| 0.201
| 0.193
| “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤 、 。 (6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g,得到的MgSO4·7H2O196.8g,则MgSO4·7H2O的产率为 (相对分子质量:MgSO4·7H2O-246 MgO-40)。 |
正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇,现设计如下路线:
已知:①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀;②乙醚的沸点是34℃,难溶于水,与1-丁醇互溶;③1-丁醇的沸点是118℃。则操作1~4分别是A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 | B.过滤、分液、蒸馏、萃取 | C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 | D.过滤、分液、过滤、蒸馏 |
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工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的工艺流程如图所示:
(1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关,在酸性条件下其氧化性较强。下列 酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________(填序号)。(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。 (3)软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________(填化学式)。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4,则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。 (4)已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2。取上述制得的KMnO4产品0.33 g,恰好与0.67 g Na2C2O4完全反应,则KMnO4的纯度为________%。 |
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