某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.所用试剂:样品、pH试纸、
题型:不详难度:来源:
某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在. 所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O. 该小组探究过程如下: ●查阅资料:
①镁、铝、锌都是银白色的金属; ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2; ③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O; ④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+.
| ● 提出假设: (1)假设①:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素 假设②:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素 假设③:该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 ●实验探究: 甲同学基于假设③设计实验方案如下:
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下:
(2)试剂M是____________,沉淀B是_____________. (2)试剂M是____________,沉淀B是_____________. (3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________. (4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________. (5)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的____________________. |
答案
(1)① 铝(或Al) (1分) ② 锌(或Zn) (1分) (2)NaOH溶液 (2分) Al(OH)3 (2分) (3)步骤简单,节约试剂(2分) (4)将沉淀C洗涤、干燥后称量(2分) (5)稀硫酸(2分) 稀氨水 (2分) |
解析
试题分析:(1)某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,所以假设①和②分别为除镁外还含有铝和锌。 (2)试剂M的作用为把Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,所以为NaOH溶液;加过量氨水可得到沉淀B,所以沉淀B为Al(OH)3。 (3)乙同学的方案比甲同学的方案少一步,所以乙同学方案的优点是步骤简单,节约试剂。 (4),因为Al、Zn能与NaOH反应,所以加入NaOH得到的沉淀C为Mg,将沉淀C洗涤、干燥后称量即可得到Mg的质量。 (5)在滤液中逐滴加入稀硫酸,可得到Al2(SO4)3和ZnSO4,再加入稀氨水可得到沉淀B为Al(OH)3和含[Zn(NH3)4]2+的滤液。 |
举一反三
海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物,具有巨大的开发潜力,人类除了从海水中获得食盐和水外,还获得大量的钾、镁、溴、碘等,以下说法正确的是( )A.用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 | B.海水中含有碘元素,只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 | C.常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来分别制得钠和镁 | D.从海水中可以得到NaCl,NaCl可作为制造化肥的原料 |
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下图表示从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是( )
A.可以选用方案1分离碳酸氢钠的中含有的氯化铵 | B.方案1中残留物应该具有受热易挥发的性质 | C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的其它物质发生化学反应 | D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 |
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某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的无水CaCl2及液溴,他们设计了如下流程:
回答以下问题: (1)操作Ⅰ中加入的试剂1是 ;在从橙色液体中分离出溴时,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置(见图A、B、C、D)是 。
(2)加入溶液W的目的是 。 (3)操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯,还需要 。 (4)某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂,写出该反应的离子方程式 ,试简述该装置气密性的检验方法 。 |
硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下:
已知:NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。
沉淀物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Fe(OH)2
| 开始沉淀pH
| 2.3
| 4.0
| 7.6
| 完全沉淀pH
| 4.1
| 5.2
| 9.6
| 根据题意回答下列问题: (1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL,若用98%的浓硫酸配制,除量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有 、 。 (2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有 、 。 (3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式: 。 在调节pH=5~6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为: 。 (4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽,可选用的试剂是 。 A.KSCN溶液 B.淀粉KI溶液 C.H2O2 D.KMnO4稀溶液 (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
| 40
| 50
| 60
| 70
| MgSO4
| 30.9
| 33.4
| 35.6
| 36.9
| CaSO4
| 0.210
| 0.207
| 0.201
| 0.193
| “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤 、 。 (6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g,得到的MgSO4·7H2O196.8g,则MgSO4·7H2O的产率为 (相对分子质量:MgSO4·7H2O-246 MgO-40)。 |
正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇,现设计如下路线:
已知:①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀;②乙醚的沸点是34℃,难溶于水,与1-丁醇互溶;③1-丁醇的沸点是118℃。则操作1~4分别是A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 | B.过滤、分液、蒸馏、萃取 | C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 | D.过滤、分液、过滤、蒸馏 |
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