某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl,实验前他们设计了如下方案(框图)。
题型:不详难度:来源:
某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl,实验前他们设计了如下方案(框图)。
(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称:④ ,⑤ ,⑥ ; (2) 沉淀混合物C的化学成分有(用文字和化学式表示): ; (3)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式: ; (4)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的: ; (5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果: ; (6)有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出简化的一种设想: 。 |
答案
⑴④碳酸钠溶液 ⑤盐酸 ⑥蒸发(蒸发结晶也可)(各1分) ⑵ 泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2(2分) ⑶第⑤步:H+ + OH- = H2O (1分) CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑(1分) ⑷ 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部,若变红,说明溶液呈酸性,无OH-、CO32-存在;若变蓝,说明溶液仍呈碱性,有OH-、CO32-存在,需继续滴加盐酸至呈酸性。(2分) ⑸②和③或③和④(2分) ⑹ 用Ba (OH)2代替BaCl2和NaOH,使②③步合并为一步(1分) |
解析
试题分析:(1)分析流程图已给出的试剂的作用,BaCl2溶液除去Na2SO4,NaOH溶液除去MgCl2,所以④的作用为除去CaCl2,所选试剂为Na2CO3溶液,⑤的作用是除去过量的NaOH、Na2CO3,应选用盐酸,⑥的作用是从NaCl溶液中得到化学纯NaCl,为蒸发操作。 (2)BaCl2、NaOH、Na2CO3反应后得到的沉淀共有:泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2。 (3)第⑤步加入HCl,与NaOH和Na2CO3反应,所以离子方程式为:H+ + OH- = H2O; CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑。 (4)HCl足量时第⑤步达到了目的,可用pH试纸检验,若试纸变化,证明HCl过量,OH‾、CO32‾不存在,若变蓝,说明还有OH‾、CO32‾,需继续滴加盐酸至呈酸性。 (5)NaOH不影响其他物质的除去,所以NaOH的加入顺序可以提前,也可以向后调整,即②和③或③和④可调换。 (6)用Ba (OH)2代替BaCl2和NaOH,可同时除去Na2SO4和MgCl2,使②③步合并为一步。 |
举一反三
下列实验操作中错误的是A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | C.蒸发氯化钠溶液时,将溶液全部蒸干后,再停止加热 | D.过滤时,玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处 |
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现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体.可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种 或几种,为了证明其成分,加入试剂的正确顺序为 ①加水溶解 ②加入足量的硝酸钡溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸银溶液 |
下列离子检验的方法正确的是A.某溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl- | B.某溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42- | C.某溶液生成红褐色沉淀,说明原溶液中有Fe3+ | D.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32- |
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可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是A.溴水 | B.Na2CO3溶液 | C.石蕊试液 | D.碱性Cu(OH) 2悬浊液 |
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