下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( )①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 N
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下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( ) ①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 |
答案
A |
解析
不用其他试剂的鉴别通常用互滴的方法。①中Na2SO4不与其他物质反应,首先可以鉴别出来,KOH、AlCl3相互滴加顺序不同现象也不同,①可以不加试剂就可以鉴别;②将三种物质相互滴加,当一种物质加入到另两种中均有白色沉淀的是Ba(OH)2,然后再把另外两种试剂分别滴加在白色沉淀上,有气泡产生的试剂是H2SO4,②可以鉴别;HCl、NaHSO4两者都显强酸性,与NaAlO2溶液反应的现象相同:产生白色沉淀,随着酸的增多,沉淀会逐渐溶解,③不能鉴别;Ca(OH)2、BaCl2与Na2CO3产生白色沉淀,④不能鉴别,答案选A。 |
举一反三
某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成,往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;或向原溶液中加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是( ) ①肯定有BaCl2"②肯定有MgCl2"③肯定有NaHCO3"④肯定有Na2CO3或NaHCO3"⑤肯定没有MgCl2 |
某科研小组以难溶性钾长石(K2O•Al2O3•6SiO2)为原料,提取A12O3、 K2CO3等物质,工艺流程如下:
(1)“煅烧”过程中有如下反应发生: ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式_____________________。 ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。 (2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应:AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-。 “浸取”时,应保持溶液呈______性(填“酸”或“碱”)。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。 (3)“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示)。 (4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是:
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| A
| 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
| 产生白色沉淀
| 溶液中不一定含有SO42-
| B
| 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液,再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近
| 试纸不变蓝
| 原溶液中无NH4+
| C
| 向PbO2中滴入浓盐酸
| 有黄绿色气体
| PbO2具有氧化性
| D
| 向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的 无色气体通入澄清石灰水中
| 有白色沉淀生成
| 溶液X中一定含有CO32-
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甲、 乙、 丙、 丁四种易溶于水的物质,分别由Na+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知: ①0.1 mol/L甲溶液中c(H+)>0.1 mol/L; ②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时,均有白色沉淀生成; ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列判断正确的是A.甲溶液含有SO42- | B.乙溶液含有SO42- | C.丙溶液显酸性 | D.丁溶液显酸性 |
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为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答: (1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ,该操作中除用到烧杯和玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有 。 (2)溶液A中的离子主要有Na+、OH-、 ;试剂X是 。 (3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后, 观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是(用离子方程式表示) ;为了避免固体C减少,改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和 溶液的洗气瓶。 (4)从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。 |
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