海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题:(1)操作A是_________________(填实验基本操作名称)
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海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题: (1)操作A是_________________(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高?________ a.分析氯化钠含量 b.测定溶液密度 c.观察是否有沉淀析出 (2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是______(选填编号)。 a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液 (3)向苦卤中通入Cl2,发生反应的离子方程式是____________________________,操作C是_______________________________。 (4)上图中虚线框内流程的主要作用是_______________________;与之目的相同的流程在上图中还有几处,试指出其中一处________________________。 (5)将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是_____________,用化学方程式表示该物质的某种用途______________________________________。 |
答案
(1)蒸发结晶(1分),b(2分) (2)c;(1分) (3)Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl-;(2分) 热空气吹出(1分) (4)富集Br2(1分);海水蒸发结晶得到粗盐、苦卤→Mg(OH)2→MgCl2溶液。(写出其中之一即可,1分) (5)Cl2;(1分) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O(其他合理答案均可)(2分) |
解析
试题分析: (1)从海水中得到粗盐的操作应该是蒸发结晶。氯化钠的含量测定比较复杂,而观察法又不准确,所以最好的办法是测定溶液的密度,答案选b。 (2)向苦卤中加入石灰乳即可生成氢氧化镁沉淀,答案选c。 (3)冷却具有氧化性,能把溴离子氧化生成单质溴,反应的方程式是Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl-;要使生成的单质溴溢出,则通过热空气吹出即可。 (4)上图中虚线框内流程的主要作用是富集单质溴。根据流程图可判断海水蒸发结晶得到粗盐、苦卤→Mg(OH)2→MgCl2溶液等均是富集单质溴的。 (5)电解熔融的氯化镁可以冶炼金属镁,同时得到氯气。在工业上氯气可以制备漂白液,反应的方程式是Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O。 |
举一反三
只用下列一种物质不能鉴别:苯、CCl4、KI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液的是A.FeCl3溶液 | B.AgNO3溶液 | C.溴水 | D.KMnO4溶液 |
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下列实验,所选装置不合理的是
① ② ③ ④A.除去CO2中的HCl,选① | B.分离碘的CCl4溶液和水,选② | C.除去乙醇中的苯酚,选③ | D.分离CCl4(沸点76.8℃)和正丁醇(沸点117.2℃),选④ |
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工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜,再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。
完成下列填空: (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 (填序号)吸收。 a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水 (2)用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加 (填物质名称)溶液后呈红色,说明溶液中存在Fe3+,检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。 实验室可用图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。 (3)泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。 (4)装置中镁带的作用是 。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a, a是 (填名称)。沙子能否换成水? (填“能”或“不能”)。 (5)用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液,取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2–,滴定剂不与杂质反应)滴定至终点,消耗滴定剂bmL,滴定反应:Cu2+ + H2Y2–=CuY2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是 。 (6)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。 a.滴定临近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中 b.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定 c.滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失 |
氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有 ; (2)装置A中盛有的试剂是 ,作用是 。 (3)若D中品红溶液褪色,则B装置中发生反应的离子方程式是 (4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 (填操作方法)。 某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32- 和SO42-,对于可能存在的其他阴离子,研究小组提出以下3种假设。假设1:只存在SO32-;假设2:只存在ClO-;假设3:既不存在SO32-,也不存在ClO-。 (5)学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是 。 38.现限选以下试剂,设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论。 a.3 mol/L H2SO4 b.0.01 mol/L KMnO4 c.1 mol/L BaCl2溶液 d.淀粉碘化钾溶液 e.酚酞试液 步骤一;取少量吸收液于试管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B 两试管中。 步骤二:向A试管中滴加少量___________ (填序号),若溶液_________________(填现象),则假设 1成立。 步骤三:向B试管中滴加少量___________(填序号),若溶液_________________(填现象),则假设2 成立。 |
氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下: 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) + Q (Q > 0 ) (1)如用如图装置制取氨气,你所选择的试剂是 。
制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时,停止制备。
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 (2)发生器用冰水冷却的原因是___________ __ _。 (3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。 (4)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______(填写操作名称)。为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。 a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干 (5)尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用:________ ;浓硫酸的作用: 、______________ _。
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 ___________。(精确到2位小数) |
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