向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后混合液出现红色,那么由此得出的下列结论,错误的是( )A.该晶体中一定含有SCN-B.
题型:不详难度:来源:
向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后混合液出现红色,那么由此得出的下列结论,错误的是( )A.该晶体中一定含有SCN- | B.Fe3+的氧化性比氯气的氧化性强 | C.Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ | D.Fe3+与SCN-能形成红色的物质 |
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答案
B |
解析
试题分析:混合液出现红色,是因为生成物质Fe(SCN)3,故某晶体的水溶液中一定含有SCN-,A正确。亚铁离子遇到SCN-,没有明显变化,当加入几滴氯水后,亚铁离子被氧化为铁离子。在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强与氧化产物的氧化性,故B错误。 点评:对化学实验的考查是历年的高考重点,考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。 |
举一反三
(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为 。 (2)CuO中混有少量Al2O3,除杂试剂( )离子方程式 ; (3)FeCl2溶液中混有少量FeCl3,除杂试剂( )离子方程式 。 |
下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是 A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 | B.以精铜为阳极,粗铜为阴极,CuSO4溶液为电解液精炼铜 | C.除去KCl溶液中的少量MgCl2,加入过量KOH溶液,然后过滤即可 | D.加入澄清石灰水,能产生白色沉淀,则原溶液中一定含有CO32— |
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下列各组溶液中,不用任何其他试剂就能鉴别的是( )A.Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 | B.HCl NaOH K2SO4 NaHCO3 | C.AlCl3 KHCO3 NaCl Na2SO4 | D.NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 |
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分离下列混合物,应选用蒸馏操作的是 A.汽油和柴油 | B.溴水 | C.硝酸钾和氯化钠的混合物 | D.四氯化碳和水 |
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某综合实验小组来自来水厂参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如 下图所示:
提供的试剂:饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液 (1)为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子,选出a所代表的试剂,按加入的顺序依次为 (只填化学式)。 (2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,该过程是 (选填下列各项的序号)。 A.只有物理变化,无化学变化 B.只有化学变化,无物理变化 C.既有化学变化,又有物理变化 FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,加入后最终生成红褐色胶状沉淀,则这种胶状沉淀的化学式为 。 (3)通入气体CO2的目的是 和 。 (4)下列物质中,可用来代替气体Cl2的是 (填写序号)。 ① ClO2 ② O3 ③ 浓氨水 ④ SO2 ⑤ 浓硫酸 |
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