实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入20%%~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤,滤液移至
题型:不详难度:来源:
实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入20%%~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口。静置、冷却一段时间后收集产品。 (1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:__________________________________。 (2)采用水浴加热的原因是__________________________________________________。 (3)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)____________________________。 (4)溶液趁热过滤的原因是__________________________________________________。 (5)塞紧试管口的目的是____________________________________________________。 (6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是____________________________。 |
答案
(1)Fe + H2SO4=FeSO4 +H2↑(2)水浴加热受热均匀,温度容易控制。 (3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失; (5)防止空气中的氧气将FeSO4氧化。(6)有浅绿色硫酸亚铁晶体析出 |
解析
试题分析:(1)铁是活泼的金属和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,反应的化学方程式是Fe + H2SO4=FeSO4 +H2↑。 (2)采用水浴加热能使溶液受热均匀,且温度容易控制。 (3)硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁,所以反应时铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被氧化,反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+。 (4)因为一般物质的溶解度随温度的升高而增大,所以溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失。 (5)由于硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁,所以塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。 (6)硫酸亚铁晶体是显浅绿色的,所以一段时间后在试管中观察到的现象是有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题通过硫酸亚铁的制备,重点考查学生对实验原理、实验设计以及实验操作能力的培养,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
右图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图: (1)指出仪器名称:A C (2)指出装置图中错误之处,并加以改正 ① ② ③
(3)实验操作分为以下五步: ① 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡皮塞。 ② 连接冷凝管,并把冷凝管用铁架台固定,然后将连接冷凝管进出水口的橡胶管的另一端与水龙头相连,并将出水口橡胶管的另一端放入水槽中。 ③ 把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯的高度确定铁圈高度,固定铁圈,放好石棉网。 ④ 用漏斗向蒸馏烧瓶内加入原油,再加入几块碎瓷片,然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡胶塞,连接好接受装置。 ⑤ 检验装置的气密性(微热法) 正确的操作顺序是 (填编号) |
为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,使溶液的pH升高,过滤后再向溶液中加入适量盐酸,这种试剂是 A.NH3•H2O | B.K2CO3 | C.KOH | D.ZnCO3 |
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CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得到CH4, 依次通过哪一组试剂A.澄清石灰水、浓硫酸 | B.KMnO4酸性溶液、浓硫酸 | C.Br2水、浓硫酸 | D.浓硫酸、KMnO4酸性溶液 |
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有一包固体物质,可能含有、、、、、中的一种或几种,现做如下实验。请填空回答其中的问题: (1)将此固体充分溶解于水中,得到白色沉淀,上层为无色溶液;过滤后,在白色沉淀中滴加足量稀硝酸,未见沉淀溶解。由此可知,原固体物质中一定含有 ,可能含有 。 (2)为确定原固体物质中“可能含有”的物质是否存在,现取3.5g原固体,充分溶于水中,将得到的白色沉淀洗涤、烘干后称量,质量为2.33g。通过计算确定:“可能含有”的物质 (选填“一定存在”、“一定不存在”或“仍不能确定是否存在”)。 |
实验室中,下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 ( ) A.苯(硝基苯):加少量水振荡,待分层后分液 | B.乙醇(水):加新制生石灰,蒸馏 | C.CO2(HCl、水蒸气):通过盛有碱石灰的干燥管 | D.乙烷(乙烯):催化加氢 |
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