全球海水中的溴的储量丰富,约占地球溴总储量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg·L-1。其工业提取法有:⑴空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通
题型:不详难度:来源:
全球海水中的溴的储量丰富,约占地球溴总储量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg·L-1。其工业提取法有: ⑴空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到单质溴。该方法涉及的反应有:①_________________(写出化学方程式) ②3Br2+3CO32-=BrO3- +5Br-+3CO2↑; ③BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O。 其中反应②中氧化剂是____________,还原剂是___________ ⑵空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴,只是将吹出的溴用SO2来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。 ⑶溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇,②四氯化碳,③硝酸 |
答案
(8分)(1)2Br- +Cl2==2Cl- +Br2 溴单质 溴单质 (2)SO2+ Br2+2H2O ="=HBr" + H2SO4 (3)分液漏斗 ② |
解析
试题分析:⑴①氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,离子方程式为2Br- +Cl2==2Cl- +Br2。 ⑵根据题中所给出的反应物与生成物化学方程式为SO2+ Br2+2H2O ="=HBr" + H2SO4。 ⑶萃取用的实验仪器是分液漏斗。萃取剂选四氯化碳。 点评:解答此题注意的是①和②两种方法,都是先将Br-富集,然后再通过氧化剂将Br-氧化为单质溴。 |
举一反三
区别SO2和CO2气体可选用A.通入澄清石灰水中 | B.通入品红溶液中 | C.用带火星的木条检验 | D.通入石蕊试液中 |
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下列物质中可用来干燥NH3的是A.浓H2SO4 | B.碱石灰 | C.P2O5 | D.无水CaCl2 |
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(14分)某学生设计氨催化氧化实验,并将制得的NO进一步氧化为NO2,用水吸收NO2,并检验HNO3的生成。 可供选择的固体药品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO 可供选择的液体药品有:浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水 可供选择的仪器有:如图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干,可供选择。设计实验时,A和B两个制气装置允许使用两次,其余装置只能使用一次。 (1)氨氧化制NO的化学反应方程式为 ,该反应应在装置_______中进行。 (2)为快速制NH3和O2,制取NH3的装置最好选择_______________,其化学反应方程式为__________ ;制取O2的装置最好选择_______,其化学反应方程式为_____________。 (3)利用快速制NH3和O2的装置组装,各仪器按气流方向连接的正确顺序为____________(按装置先后顺序排列) (4)装置C的作用是___________________。 (5)装置H中溶液变红,其原因是(用化学方程式表示)______________________。 |
除去下列物质中所含的少量杂质,下表中除杂方法正确的是
选项
| 物 质
| 所含杂质
| 除杂质的方法
| A
| 氧化铜
| 氯化钠
| 加水溶解、过滤、蒸发结晶
| B
| 氧气
| 水蒸气
| 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
| C
| 硫酸钠溶液
| 稀硫酸
| 加入过量碳酸钠溶液,过滤
| D
| 二氧化碳
| 一氧化碳
| 点燃
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小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是 ( ) |
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