有NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl2五种溶液，只需一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液

题型：不详难度：来源：

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂五种溶液，只需一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液

答案

解析

试题分析：由溶液的颜色可判断出FeCl₂与FeCl₃溶液，对其他三种溶液，可用烧碱溶液来鉴别。逐滴加入烧碱溶液，对于NaCl溶液，无明显现象；对于AlCl₃溶液，可观察到先有沉淀生成，随后沉淀溶解；对于MgCl₂溶液，可观察到有沉淀生成，且沉淀不溶解。因此答案为B。
点评：对于物质的检验，是高考的必考内容。此类题型可以综合考查学生对基础物质性质的掌握情况。

举一反三

(12分) 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、K⁺
阴离子	CH₃COO^－、Cl^－、OH^－、SO₄²^－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是____________。
(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。
(3)25 ℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
(6)室温时在一定体积0.2 mol·L^－1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L^－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。

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不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是

A．氢氧化钠溶液

B．氢氧化铜悬浊液

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液

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下列说法中，正确的是

A．过量的Fe与Cl₂充分反应，生成FeCl₂

B．少量CO₂通过BaCl₂溶液能生成白色沉淀

C．可以用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打

D．Na₂O₂和活性炭均能使品红溶液褪色，但褪色原理不同

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下列各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中，合理的是

A．NO₂(NO)：通入足量O₂充分反应

B．CO₂(SO₂)：通过饱和Na₂CO₃溶液

C．Na₂SO₃溶液(Na₂SO₄)：滴加适量的BaCl₂溶液

D．Na₂CO₃固体(NaHCO₃)：充分加热

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（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学。
（1）下列说法中，符合实验安全规范要求的是（填序号字母）。
① 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔
② 在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行
③做H₂还原CuO实验时，先加热CuO至高温，然后立即通入H₂使反应发生
④实验中当有少量的过氧化钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
（2）某学习小组用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）。

① 当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为                     。
② 若装置②用来检验生成的气体产物的性质，在装置②的试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为                        ，此现象证明该气体产物具有           性。
③ 装置③中盛有某单质的水溶液，用来检验气体产物的还原性，则该单质的水溶液为
           ，反应的化学方程式为                                  。
④ 实验最后，要将图①大试管中的液体与水混合，以观察颜色检验存在的离子，从安全角度考虑，混合的方法应该是                                 。
⑤ 实验中，在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下，同学们仍闻到了较强的刺激性气味，说明此实验的整套装置设计有缺陷，会造成空气污染。改进此实验装置的方法是                                                  。

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