(12分)Ti有“太空金属”之称,在常温下,其单质比较稳定,不与非金属、强酸反应;在高温下,Ti可与常见非金属反应。以钛铁矿(FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛

(12分)Ti有“太空金属”之称,在常温下,其单质比较稳定,不与非金属、强酸反应;在高温下,Ti可与常见非金属反应。以钛铁矿(FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛

题型:不详难度:来源:
(12分)Ti有“太空金属”之称,在常温下,其单质比较稳定,不与非金属、强酸反应;在高温下,Ti可与常见非金属反应。以钛铁矿(FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛的一种工业生产流程如下:

⑴反应①中焦炭作             剂(选填“氧化”、“还原”,下同),Cl2           剂。
⑵反应②的化学方程式为                                     ,该反应的基本类型是             ;反应②须在氩气流中进行的原因是                               
⑶从反应所得金属钛中含有金属镁,从混合物中获取钛的方法是                
                                                            
答案
:⑴还原(1分) 氧化(1分)
⑵TiCl4+2MgTi+2MgCl2(2分)     置换反应(1分)  防止Mg和Ti被氧化(2分)
⑶将混合物溶于盐酸后,过滤,洗涤
解析

试题分析:(1)根据:焦炭转化为CO、Cl2转化为TiCl4FeCl3,故答案为:焦炭做还原剂、氯气做氧化剂。
(2)反应的反应物为TiCl4和镁.对于生成物,题中信息告知制得金属钛,其他生成物需要自己分析解决.而题中对此反应没有更多介绍信息,因此在分析反应时可借助“金属(Mg)和盐(TiCl4)发生置换反应”的规律解答.故答案为:TiCl4+2MgTi+2MgCl2
(3)要分离出金属钛,利用钛常温下不与酸反应的性质,把混合物放入足量稀盐酸,除去产物中过量的镁,最后洗涤干燥即得较为纯净的金属钛.故答案为:将混合物溶于盐酸后,过滤洗涤、烘干。
点评:根据题意,题目旨在分析所给信息找出反应发生的过程,用化学方程式表示反应。解答此类问题时,主要抓住反应物、生成物和反应条件的辨别和分析,正确书写有关物质的化学式,一般配平过程不会太复杂。本题还涉及混合物的分离的实验设计,使用化学方法分离混合物时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应,并且反应后不带来新的杂质。
举一反三
下列离子检验的方法正确的是
A.向某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-
B.向某溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-
C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,说明原溶液中含有Cu2+
D.向某溶液中加入稀硫酸溶液,有气体生成,说明原溶液中含有CO32-

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(6分)下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法中的哪一种?(用字母表示,每个字只能使用一次)
A.分液B.过滤C.萃取D.蒸馏
E、结晶   F、蒸发
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3        
(2)从碘水中提取碘         
(3)用自来水制取蒸馏水            ;        
(4)分离植物油和水         
(5)除去 NaCl 中所含的少量 KClO3         
(6)从NaCl溶液中提取NaCl固体        
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下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是
A.除去乙烷中混有的乙烯,可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.除去溴苯中混有的Br2,可用NaOH溶液洗涤分液
D.乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去

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为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂的顺序正确的
A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3
B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3
C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3

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现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:
物质
 化学式
熔点/ ℃
沸点/ ℃
密度/g.cm-3
在水中溶解度

C3H6O2
-98
57.5
0.93
易溶

C4H8O2
-84
77
0.90
易溶
据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是
A.萃取法
B.蒸发法
C.蒸馏法
D.分液法
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