（10分）为了除去NaCl溶液中少量的MgCl2、Na2SO4，从稀盐酸，Na2CO3，K2CO3，Ba(NO3)2，Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C  3

题型：不详难度：来源：

（10分）为了除去NaCl溶液中少量的MgCl₂、Na₂SO₄，从稀盐酸，Na₂CO₃，K₂CO₃，Ba(NO₃)₂，Ba(OH)₂溶液中，选择A、B、C  3种试剂，按图中步骤进行操作：

（1）下列试剂的化学式A             C           
（2）加入过量A的原因是                            ，有关反应的离子方程式是               ，                            
（3）加入过量B有关反应的离子方程式是                  。

答案

（1）A：Ba(OH)₂  C：HCl
(2) 除尽溶液中的Mg²⁺和 SO₄^2－ , Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓  Ba²⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓
(3) Ba²⁺ + CO₃^2－= BaCO₃↓

解析

试题分析：本题实质是除去Mg²⁺和SO₄^2－。加过量氢氧化钡溶液可同时除去这两种离子，但又引入了Ba²⁺和OH^－，加过量碳酸钠溶液除去Ba²⁺，加适量盐酸除去OH^－和CO₃^2－。
（1）A、B、C分别为氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。
（2）加过量氢氧化钡溶液的目的是使Mg²⁺和SO₄^2－沉淀完全，离子方程式为Mg²⁺ + 2OH^－ = Mg(OH)₂↓、Ba²⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓。
（3）加入过量碳酸钠溶液的离子方程式为Ba²⁺ + CO₃^2－ = BaCO₃↓。
点评：除杂时加入的试剂要过量，过量的试剂在后续的步骤中要除去。