从海水中提取镁的工业流程如下图所示,下列说法正确的是A.在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B.步骤⑥电解MgCl2时,阴极产生H2C.步骤⑤
题型:不详难度:来源:
从海水中提取镁的工业流程如下图所示,下列说法正确的是
A.在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯 | B.步骤⑥电解MgCl2时,阴极产生H2 | C.步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水 | D.上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应 |
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答案
C |
解析
试题分析:蒸发溶液时应该用蒸发皿,而不是坩埚,坩埚用于固体的加热,A不正确;镁是活泼的金属,应该电解熔融的氯化镁,阴极生成镁,阳极生成氯气,B不正确;氯化镁在溶液中存在水解平衡,而水解是吸热的,且生成的氯化氢极易挥发,所以直接加热得不到氯化镁,因此选项C正确,目的是抑制镁离子的水解;D不正确,⑥是氧化还原反应,答案选C。 点评:本题容易错选选项A,这是由于不能正确理解蒸发皿和坩埚的使用范围造成的。蒸发皿用来蒸发水分、浓缩溶液等,例如提纯食盐等;坩埚用来煅烧、熔融固体的,有瓷坩埚及金属坩埚之分,金属坩埚有镍坩埚、金坩埚及铂坩埚等,可耐受某些强氧化剂、强酸或强碱的侵蚀。 |
举一反三
(12分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题: ⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________; 得到滤渣1的主要成分为______________ _____。 ⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________,使用H2O2的优点是_________;调溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。 ⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________ 。 ⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,_________________方案不可行,原因是_________________________: 从原子利用率角度考虑,___________方案更合理。 ⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2+ + H2Y2-= CuY2- + 2H+ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω= _____________________________ ; 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。 a.未干燥锥形瓶 b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c.未除净可与EDTA反应的干扰离子 |
除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是( )A.Fe (Al)——氢氧化钠溶液,过滤 | B.KNO3(NaCl)——结晶 | C.水(NaCl)——蒸馏 | D.淀粉(泥沙)——渗析 |
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(14分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如下步骤操作:
(1)写出上述试剂的化学式:A , B 。 (2) 上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是 ; 操作Ⅱ的名称是 。 (3) 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为: 、 。 (4)检验B是否过量的方法是 |
以下是净水的操作,单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是( ) ①静置沉淀 ②过滤 ③吸附沉淀 ④蒸馏 |
下列分离方法正确的是A.分离汽油和水可以用结晶的方法 | B.出去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法 | C.分离醋酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)用蒸馏的方法 | D.从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法 |
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