选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是A．不溶于水，且密度必须比水大B．不溶于水，且密度必须比水小C．不溶于水，且比水更容易使碘溶解D．易溶于

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选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是

A．不溶于水，且密度必须比水大

B．不溶于水，且密度必须比水小

C．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

D．易溶于水，且不能与碘发生化学反应

答案

解析

试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则： ①和原溶液中的溶剂互不相溶； ②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，所以答案选C。
点评：在选择萃取剂时必须把握两个基本的原则，即①和原溶液中的溶剂互不相溶； ②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，而萃取剂的密度不一定大于或小于水的。

举一反三

下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）

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从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是

A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯

B．步骤⑥电解MgCl₂时，阴极产生H₂

C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应

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（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________；
得到滤渣1的主要成分为______________ _____。
⑵ 第②步加H₂O₂的作用是_____________________，使用H₂O₂的优点是_________；调溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。
⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO₄·5H₂O的方法是________________________ 。
⑷ 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_________________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L^－¹ EDTA（H₂Y²^－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y²^－＝ CuY²^－ + 2H⁺
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）

A．Fe (Al)——氢氧化钠溶液，过滤	B．KNO₃(NaCl)——结晶
C．水(NaCl)——蒸馏	D．淀粉(泥沙)——渗析

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（14分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）写出上述试剂的化学式：A              , B            。
(2) 上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是                                     ；
操作Ⅱ的名称是          。
(3) 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为：
                                   、                                   。
（4）检验B是否过量的方法是

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