(9分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验
题型:不详难度:来源:
(9分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:试剂X _______,沉淀A_______,沉淀B 。 (2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是(用离子方程式表示) : 。 (3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式,下同)杂质。为了除去该杂质,可以向溶液3中加入适量的___________ ,若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________。 |
答案
(9分) (1)BaCl2[或Ba(NO3)2] BaSO4 AgCl (各1分) (2)Ba2++ CO32-=BaCO3↓ 2Ag++ CO32-=Ag2CO3↓ (答两个3分,答一个1分) (3)Na2CO3 HNO3 蒸发 (各1分) |
解析
考查物质的分离与提纯。 (1)由于操作②中加入的是硝酸银溶液,这说明X应该是钡盐,即X是氯化钡或硝酸钡,则沉淀A是硫酸钡。而沉淀B则是氯化银。 (2)由于溶液中钡离子和银离子都是过量的,所以碳酸钠的目的是除去过量的钡离子和银离子,反应放热离子方程式分别是Ba2++ CO32-=BaCO3↓、2Ag++ CO32-=Ag2CO3↓。 (3)由于加入的碳酸钠也是过量的,所以溶液3中一定含有碳酸钠。为除去碳酸钠,可以加入适量的硝酸。而要得到硝酸钠固体,需要的实验操作是蒸发。 |
举一反三
下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO2气体中混有的HCl气体:用NaOH溶液洗气后干燥 | B.除去NaOH固体中混有的Ca(OH)2:通入过量CO2,过滤、洗涤、干燥 | C.除去FeCl2溶液中混有的CuCl2:加入过量铁粉,过滤 | D.除去Cu粉中少量的铁:加稀硫酸溶解,过滤、洗涤、干燥 |
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(7分)有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样进行如下实验: I.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液; II.向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全溶解,并生产无色气体。 (1)则原混合物中一定不存在 ,一定存在 。 (2)实验中发生反应的化学方程式: 。 (3)设计实验进一步确定混合物的组成,简述实验步骤、现象和结论。 。 |
化学工作者从有机反应:RH+Cl2(g)RCl(l)+HCl(g)受到启发,提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。其中“g”代表气态,“l”代表液态,试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A.水洗分液法 | B.蒸馏法 | C.升华法 | D.有机溶剂萃取法 |
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(12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。 (2)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是: (3)除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是(用化学式回答) 。 (4)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_____________________________。 (5)为检验精盐纯度,需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是:
(6)配制过程中,下列操作情况会使结果偏低的是 A.称量时,托盘天平左盘加砝码,右盘加氯化钠 | B.移液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 | C.定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面 | D.定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线,再加水定容 |
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下列各组混合物都能用分液漏斗分离的是A.乙酸乙酯和水 酒精和水 己烯和水 | B.二溴乙烷和水 溴苯和水 硝基苯和水 | C.甘油和水 己烷和水 甲酸和水 | D.苯和甲苯 乙醛和水 乙酸和乙醇 |
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