(8分)有三种固体物质和五种溶液:固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜;溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种
题型:不详难度:来源:
(8分)有三种固体物质和五种溶液:固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜;溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下: (1)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D (2)固体乙+溶液B→溶液E+氢气 (3)固体甲+溶液B→溶液C+水 试推断出溶液中A、B、C、D、E的化学式,写出固体甲、乙、丙的名称。 A、______________ B、______________ C、______________ D、_____________ E、______________ 甲、______________ 乙、_____________ 丙、_____________ |
答案
氢氧化钠;稀硫酸;硫酸铜;硫酸钠;硫酸亚铁;氢氧化铜;铁粉;铜粉 |
解析
考查离子的共存及物质的检验。在所给的物质中只有铁和稀硫酸反应生成氢气,所以固体乙是Fe,B是稀硫酸,E是硫酸亚铁;根据固体甲+溶液B→溶液C+水可判断,固体甲是氢氧化铜,所以C是硫酸铜;硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜固体和硫酸钠,所以A是氢氧化钠,D是硫酸钠。 |
举一反三
如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离( ) |
(14分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:
(1)A仪器的名称是 ,B仪器的名称是 。 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① 、② ; (3)提取碘的过程中,可供选择的有关试剂是 。A.甲苯,酒精 | B.四氯化碳,苯 | C.汽油,酒精 | D.汽油,甘油(易溶于水) | (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏,指出上图实验装置中的错误之处并改正: ① 、② . |
为了区别五瓶无色溶液:HCl、AlCl3、Ba(NO3)2,NaCl、Na2CO3,四位同学都没用酒精灯,三位同学另用了试剂,一位同学没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是A.甲另用了酚酞试液 | B.乙另用了NaOH溶液 | C.丙另用了石蕊试液 | D.丁不另用任何试剂 |
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下列除去杂质的方法不正确的是A.除去CO2中混有的HCl:通过饱和碳酸氢钠溶液,洗气。 | B.除去铁粉中的铝粉:加过量氢氧化钠溶液后,过滤、洗涤 | C.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 | D.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉后,过滤 |
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(12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题: ⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。 ⑵第②步加H2O2的作用是_______________;调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。 ⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。 ⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,_______方案不可行,原因是_____________________________; 从原子利用率角度考虑,___________方案更合理。 ⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下:Cu2+ + H2Y2-= CuY2- + 2H+ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω= _____________________________ ; 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。 a.未干燥锥形瓶 b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c.未除净可与EDTA反应的干扰离子 |
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