为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用A．氯水B．NaOH溶液C．铜粉　　D．铁粉

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为除去FeSO₄溶液中的Fe₂(SO₄)₃，最好选用

A．氯水

B．NaOH溶液

C．铜粉　　

D．铁粉

答案

解析

除杂的原则是不减少原物质的质量，也不能引入新的杂质。加氯水会引入新杂质，还会将原溶液中的Fe²⁺氧化。加NaOH溶液会使Fe²⁺和Fe³⁺都发生沉淀。加铜粉虽然可以除掉Fe³⁺，但也引入了新杂质Cu²⁺。至于加入铁粉，依据离子方程：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，既没有减少原物质的质量，也没引入新的杂质，所以D选项正确。

举一反三

（20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）②原混合物中碳酸钠的质量分数。

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（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定：①用式滴定管盛装c_amol/L盐酸标准液。右图
表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的
标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积
25.10mL（填大于、小于或者等于）。
②下表是3种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	酚酞
变色范围（pH）	5.0—8.0	3.1—4.4	8.2—10.0

该实验可选用作指示剂；
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定序号	待测液体积(mL)	滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0．50	25．12	24．62
2	V
3	V	6．00	30．58	24．58

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
c_b= 。
（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

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下列各组物质中，不易用水区别的是

A．苯和四氯化碳	B．氯化钠和硝酸铵
C．Br₂(蒸汽)和NO₂	D．碳酸氢钠和碳酸氢钾

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只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是（）

A．.氢氧化钠溶液

B．稀硝酸

C．盐酸

D．氯化钡溶液

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某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。

已知Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：

	Ca(OH)₂	Al(OH)₃	Fe(OH)₃
pH	≥13	≥5.2	≥4.1

（1）步骤①中加入盐酸的作用是       。
（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是        。
（3）沉淀X所含主要物质的化学式为       。
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：      。
（5）试剂A为     ；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是     。

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为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用A．氯水B．NaOH溶液C．铜粉 D．铁粉