(10分)有一包白色固体,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时,有白色沉淀生成,过滤后,滤液为无色。①将部
题型:不详难度:来源:
(10分)有一包白色固体,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时,有白色沉淀生成,过滤后,滤液为无色。 ①将部分沉淀移入试管中,加入稀硝酸,沉淀完全溶解,且有气体生成。 ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。 (1)通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质为_______,不可能含有的物质为_______。 (2)试写出有关反应的离子方程式: ①______________________________;②______________________________; ③______________________________。 |
答案
(10分)(1)K2CO3、BaCl2(2分)Na2SO4(2分)(2)①Ba2++CO32-=BaCO3↓(2分)②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(2分)③Ag++Cl-=AgCl↓(2分) |
解析
略 |
举一反三
(10分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴过程如下:
(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的新产品有H2、____、____或H2、_____。 (2)步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_______。 (3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:
请你参与分析讨论: ①实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件_______。 ②C中液体产物颜色为_______,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是_______。 ③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用 。 |
下列实验操作中有错误的是:A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | B.蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中 | C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出 | D.转移溶液入容量瓶时,必须用玻璃棒引流 |
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下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是( ) A.己烷(己烯):加入溴水,分液 B.硝酸钾(氯化钠):浓溶液降温结晶 C.Fe3+(Al3+)):过量的氨水,过滤 D.CO2(CO):点燃 |
(6分)一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一种或几种,为判断其组成,进行如下实验:①取少量该白色粉末溶于水,产生白色沉淀,上层清液为无色;②取上层清液滴在pH试纸上,pH>7;③过滤,往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸,白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有_____________________,一定没有_________,可能含有________________________ 。 |
检验Na2C03溶液中是否混有Na2SO4,应使用的试剂是A.BaCl2溶液和稀硫酸 | B.BaCl2溶液和稀盐酸 | C.Ba(N03) 2溶液 | D.BaCl2溶液 |
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