(5分)常温下,某未知酸性溶液中,可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+ 等离子。你认为其中一定含有的离子是
题型:不详难度:来源:
(5分)常温下,某未知酸性溶液中,可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+ 等离子。你认为其中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,还需进一步检验的离子是 ,为了进一步确认是否含该离子,需要的试剂和现象为 。 |
答案
Cl-、H+;OH-、Ag+、CO32- ;Fe3+;应该加入KSCN溶液,若溶液含Fe3+变血红色。 |
解析
略 |
举一反三
(6分)如图为实验室分离水和乙醇的装置图,根据图示回答下列问题。
(1) 图中的两处明显的错误是: _________________________________, _________________________________。 (2) A仪器的名称是____________,B仪器 的名称是_______________。 (3) 实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是: ____________________________________________________。 (4)实验后锥形瓶中所收集到的物质为____________。 |
(3分)四只失去标签的试剂瓶中分别盛有NaCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液,就如何检验这四种溶液做如下实验:先用四只试管分别取四种溶液各1mL, ① 在四只试管中分别滴入过量的同一种试剂,根据反应现象检验出一种物质;② 在剩余的三只试管中分别滴入第二种试剂,又检验出一种物质;③ 在剩余的两只试管中分别滴入第三种试剂,检验出第三种物质;④在三次实验中都没有明显现象的是第四种物质。请回答: (1)①中加入的试剂的名称是 ; (2)②中检验出的物质是 (写化学式); (3)③中反应的现象是 。 |
(8分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质,一位同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量):
(1) 判断BaCl2已过量的方法是______________________________ 。 (2) 第④步中,相关的离子方程式是_________________________________ 。 (3)蒸发、结晶时,当 中剩余 时停止加热。 |
(5分)在锥形分液漏斗中加入10 mL 色碘水,然后再注入4 mL CCl4,盖好玻璃塞,按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是: 操作完毕后,油层(即CCl4层)应从锥形分液漏斗的 口(填“上”或“下”)放出或倒出,为得到碘并回收CCl4可用 法。 |
(7分) 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。 (2)第④步中,有关的离子方程式是_____________________________。 (3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 _____________________________ 。 (4)为检验精盐纯度,需配制1000mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,若定容时观察液面仰视(如右图所示),会造成所配制的溶液浓度(填偏高或偏低 )________________。 |
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