下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是：( )①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析A．①③⑤B．②④　C．①②　　D．②

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下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是：( )
①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析

A．①③⑤

B．②④　

C．①②　　

D．②⑤

答案

解析

略

举一反三

（10分）按下列要求回答
（1）除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂
①Fe（Al）                   ②NH₃（H₂O）
③NO（NO₂）                  ④NaCl溶液（Na₂SO₄）
（2）实验室配制100mL0.5mol·L^‑1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
①应用托盘天平称取碳酸钠粉末                  g。
②配制时应选用的仪器有500mL溶量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、        。
③若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是              。

A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量至刻度线

B．没有将洗涤液转入容量瓶

C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥

处理

D．定容时府视刻度线

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（ 10分）分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式
（1）除去MgCl₂中混有的少量MgCO₃,可选用试剂
（2）除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂,可选用试剂
（3）除去SiO₂中混有的少量CaO,可选用试剂
（4）除去FeCl₂溶液中混有的少量Cu²⁺,可选用试剂
（5

）除去Fe粉中混有的少量铝粉,可选用试剂

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（16分）粗食盐中除含有钙离子(CaCl₂)、镁离子(MgCl₂)、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为            。
何时停止加热   。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄²^－离子，所用试剂      。如何检验SO₄²^－离子是否除净简单操作为       。
（3）粗食盐中除去钙离子所用试剂为      。化学反应方程式
（4）粗食盐中除去镁离子所用试剂为      。化学反应方程式

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（16分）实验室有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。请回答下列问题：
已知：
①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成：
②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素；
③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO₂在硫酸中的溶解忽略不计）

（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____，   接   ，    接B。
（2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中   mL液体。
（3）液体X是      ，其作用是                      。
（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列历给试剂符合要求的是____（填序号）。
A．甲苯    B．四氯化碳    C．酒精    D．浓硫酸
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（已折算成标准下的状况）。根据此信息，回答以下问题：
（5）对实验获得准确的气体体积无益的操作有   （填序号）
①检查装置的气密性：
②实验结束后，将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒；
③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将系统中SO₂全部排出。
（6）向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl₂溶液，得到白色沉淀13．98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na₂SO₃的质量分数是           ，含有的杂质是                  。

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将淀粉碘化钾溶液装在半透膜中，并将其浸在盛有蒸馏水的烧杯中一段时间。分别取出①半透膜中的溶液②烧杯中的溶液，当向两种溶液中加入碘水时，可观查到溶液变蓝色的是

A．只有①

B．只有②

C．①和②

D．无法确定

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下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是：( )①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析A．①③⑤B．②④ C．①② D．②