某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，某同学设计如下实验来确定其纯度：第一步，称取样品Ag，第二步，将样品溶解，该步用到的仪器主要有______．第三步，在溶液中加入
题型：不详难度：来源：
第一步，称取样品Ag，
第二步，将样品溶解，该步用到的仪器主要有______．
第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是______；
BaCl2溶液要加过量的原因是______；
第四步，过滤和洗涤沉淀．判断沉淀是否洗净的方法是______
第五步，烘干沉淀并计算．称量烘干后的沉淀为Bg，则亚硫酸钠的纯度计算式为______．
答案
第一步，称量样品的质量Ag，需要天平称量；
第二步，样品溶解需要在烧杯中加水溶解，用玻璃棒不断搅拌加快溶解，需要的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒；
第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，盐酸可以和亚硫酸根离子反应，避免生成亚硫酸钡沉淀干扰实验测定；氯化钡过量是为了更好的沉淀硫酸根离子；
第四步，过滤洗涤得到的硫酸钡沉淀，洗涤干净的方法是依据沉淀表面可能附着有的氯化钡，设计实验检验氯离子存在或钡离子的存在，实验设计为：在最后洗涤过滤出的滤液中滴加硫酸盐溶液（或稀硫酸或硝酸银溶液），无沉淀生成，表明沉淀已洗净；
第五步，依据沉淀质量计算物质的量，
硫酸钠的质量=
| Bg |
| 233g/mol |
| Bg |
| 233g/mol |
Ag-
| ||
| Ag |
| 142B |
| 233A |
故答案为：烧杯、玻棒，防止生成亚硫酸钡沉淀，使硫酸根沉淀完全，在最后洗涤过滤出的滤液中滴加硫酸盐溶液（或稀硫酸或硝酸银溶液），无沉淀生成，表明沉淀已洗净；（1-
| 142B |
| 233A |
举一反三
请回答下列问题：
实验一：测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积．
（1）连接装置的正确顺序是：______接______接______接______．（写序号）
（2）完成实验一尚缺的仪器是：______．
（3）气体应从装置⑤的______端进入．（写字母）
实验二：测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积．
（4）连接装置的正确顺序是：______接______接______接______（写序号）
（5）当实验一测得产生的二氧化碳为amol，当实验二测得产生的二氧化碳为bmol．则该样品中碳酸钠纯度的实验值为：______．与理论值比较，实验结果______（填：偏大、偏小或相等）；若要使实测值更接近于理论值，该实验应怎样改进？______（用文字简要说明）
【方案I】
（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；
（2）称取碳酸钙样品Wg；
（3）加入过量盐酸；
（4）收集并测定生成的气体体积VmL．
问题I-1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会______（填“偏高、偏低、无影响”）．
问题I-2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图．
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品Wg；
（2）在锥形瓶中用Cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；
（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C1mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V1毫升．（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4）
问题II-1：未滤去不溶物SiO2，对测定结果是否有影响？（填有或无）______；
理由是______．
问题II-2：碳酸钙纯度表达式______．
【方案评价】
你认为以上两个方案中，最好的方案是______，
另一个方案不够好的理由是______．
探究目的：探究该焰火原料的组成
资料检索：
①Mg2+检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2mol•L-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测）
②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液．
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
探究思路：①确定该焰火原料所含金属种类；②测定该火焰原料的化学式．
实验探究：（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表