为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO2），同学们设计了如下两个实验方案：【方案I】（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；（2）称取碳酸钙样品
题型：不详难度：来源：
【方案I】
（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；
（2）称取碳酸钙样品Wg；
（3）加入过量盐酸；
（4）收集并测定生成的气体体积VmL．
问题I-1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会______（填“偏高、偏低、无影响”）．
问题I-2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图．
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品Wg；
（2）在锥形瓶中用Cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；
（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C1mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V1毫升．（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4）
问题II-1：未滤去不溶物SiO2，对测定结果是否有影响？（填有或无）______；
理由是______．
问题II-2：碳酸钙纯度表达式______．
【方案评价】
你认为以上两个方案中，最好的方案是______，
另一个方案不够好的理由是______．
答案
故答案为：偏低；
问题I-2；测定生成的气体体积的装置是测定反应生成二氧化碳气体的条件，可以利用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测定，导气管短进长出装置图为：
；故答案为：
；【方案Ⅱ】问题II-1：酸碱中和反应终点是利用指示剂甲基橙变色确定，甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4，滴定终点为弱酸性，不能溶解二氧化硅，二氧化硅不与氢氧化钠溶液反应，不需要过滤；
故答案为：无，甲基橙变色时，溶液呈弱酸性，此时SiO2不会与氢氧化钠溶液发生反应；
问题II-2：称取碳酸钙样品Wg，在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品，加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C1mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V1毫升，所以溶解碳酸钙需要的氯化氢物质的量=Cmol/L×V×10-3L-C1mol/L×V1×10-3L，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，则碳酸钙物质的量=0.5（Cmol/L×V×10-3L-C1mol/L×V1×10-3L），碳酸钙纯度=
| (CV-C1V1)×10-3×0.5×100 |
| W |
| 0.05(CV-C1V1) |
| W |
故答案为：
| 0.05(CV-C1V1) |
| W |
【方案评价】对比实验方案，分析判断方案Ⅱ测定结果更准确；方案Ⅰ中气体体积难于准确测定，实验操作复杂，不易准确测定；
故答案为：方案II，测量生成的CO2的体积操作较繁琐，误差较大；计算时还需将其折算成标准状况时的体积，比较复杂．
举一反三
探究目的：探究该焰火原料的组成
资料检索：
①Mg2+检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2mol•L-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测）
②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液．
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
探究思路：①确定该焰火原料所含金属种类；②测定该火焰原料的化学式．
实验探究：（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表
| 试验序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | ||||||||||||||||
| ① | 取少量该焰火原料， 加入冷水 | 无明显现象 | ______ | ||||||||||||||||
| ② | 取少量该焰火原料， 加入足量稀盐酸 | 完全溶解，有大量气体 产生、溶液呈无色 | ______ | ||||||||||||||||
某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成．固体混合物的组成是（ ）
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