某种胃药中抗酸剂为CaCO3.甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量,分别设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应).请回答下列有关问题:

某种胃药中抗酸剂为CaCO3.甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量,分别设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应).请回答下列有关问题:

题型:不详难度:来源:
某种胃药中抗酸剂为CaCO3.甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量,分别设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应).请回答下列有关问题:
(1)甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积,来分析CaCO3的含量.则①X的作用是______
②B中不可改用饱和Na2CO3溶液,用离子方程式说明理由______
(2)乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量:
A.配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B.取一粒药片(0.100g),研碎后加入20mL蒸馏水
C.加入30mL0.100mol/L的盐酸,充分反应
D.用0.100mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00mL
试回答下列问题:
①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______
②该胃药中CaCO3的质量分数是______
(3)甲同学将实验中获得的17.92mLCO2(标准状况)通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中,判断所得溶液的溶质是______(填化学式)
答案
(1)①连通管X能使漏斗和广口瓶中的压强保持一致,使盐酸顺利流下,故答案为:使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等,便于溶液顺利流下;
②若用碳酸钠溶液,溶液中会发生反应:CO32-+CO2+H2O=HCO3-,导致生成的二氧化碳被消耗,测定结果偏小,故答案为:CO32-+CO2+H2O=HCO3-
(2)①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒,故答案为:100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒;
②反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等,氢氧化钠溶液的体积为18.00 mL,则与碳酸钙反应的盐酸为30.00mL-18.00 mL=12.00 mL.根据反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知,100g:2mol=m(CaCO3):0.100 mol/L×0.012L,解得:m=0.06 g,碳酸钙的质量分数为
0.06g
0.1g
×100%=60%,故答案为:60%;
(3)标况下,17.92mL CO2 的物质的量是
17.92
22.4
×10-3mol=0.0008mol,10mL0.100mol/L NaOH溶液中含有氢氧根离子的物质的量是0.01L×0.100mol/L=0.001mol,
根据关系式:CO2~Na2CO3~2OH-、CO2~NaHCO3~OH-,完全生成碳酸钠,需要消耗氢氧根离子0.0008mol×2=0.0016mol>0.001mol;完全生成碳酸氢钠,需要消耗氢氧根离子的物质的量是:0.0008mol<0.001mol,氢氧根离子有剩余,所以溶液中溶质是碳酸钠和碳酸氢钠的化合物,
故答案为:Na2CO3、NaHCO3
举一反三
现有A、B、C、D、E五种钠的化合物.其中有一种为浅黄色,其余均为白色或无色粉末,已知五种物质间有如下转化关系:
①B+H2O+CO2→A  ②D+H2O→C+O2
③A+C→B+H2O  ④E+H2O→C
A______、B______、C______、D______、E______.
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在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体.若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸;若将A和B两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色小液滴.则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是(  )
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A.Cl2、HBr、HCl、H2B.Cl2、HCl、HBr、H2
C.Cl2、HBr、H2、HClD.Cl2、H2、HCl、HBr
(1)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象.则A是______,B是______,C是______.
(2)洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为______.
②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为______.
(3)汽车尾气中的NO,是造成大气污染的物质之一,但NO又是工业生产硝酸的中间产物,另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能.
①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式______、______.
②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体,该反应的化学反应方程式为______
(4)石棉是一类建筑材料,主要成分为硅酸盐,有毒,化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2
①化学式中铁元素的化合价为______.
②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为______.
一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+).请按要求完成下列探究报告.
[探究目的]
从废液中回收铜,并重新得到FeCl3溶液.
[资料获悉]
①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH:
Fe3+:2.7~3.7Cu2+:5.2~6.4Fe2+:7.6~9.6
[探究思路]
(1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度;
(2)选择合适试剂回收铜,并重新得到FeCl3溶液.
[实验探究]
取几滴废液于试管中加水稀释后,滴加KSCN溶液出现血红色,可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外,还含有Fe3+
甲同学取10mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称重8.61g.乙同学另取10mL废液,加入某试剂将pH调至4.0,使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,而Fe2+、Cu2+仍留在废液中,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重得0.32g.
通过计算可知废液中c(Fe3+)=______mol/L,c(Fe2+)=______mol/L,c(Cu2+)=______mol/L.
[交流讨论]
如何回收1L废液中含有的铜,并重新得到FeC13溶液?
丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉[w=c(Cu2+)×1L×56g/mol],使之充分反应置换出铜,过滤,得金属铜.再向滤液中加入适量的稀硝酸,将Fe2+全部氧化为Fe3+,并进行尾气处理,即可达实验目的.有些同学认为丙同学的方案不可行,请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?(不一定填满)
(1)______(2)______(3)______
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作,最终达到了预期目的.(方案内容略)
[拓展延伸]
请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线,并利用图象计算,当铜离子的物质的量减少一半时,加入铁粉的质量是______g.
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂.某学习小组以Mg(NO32为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:
甲:Mg(NO32、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2  丙:Mg3N2、O2   丁:MgO、NO2、N2
(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是______.
查阅资料得知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

(2)实验过程
①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明______
②称取Mg(NO32固体3.7g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是______;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先______然后固定在管中固体部位下加热.
③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化.
④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g.
⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象.
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的.
②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:______(填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是______.
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究.